题目内容

某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题。
(一) 实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系
(二)实验用品：稀盐酸 NaOH溶液铝片红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸烧杯玻璃棒胶头滴管
(三)实验内容：

(四) 该同学对实验步骤3的现象进行如下探究：
⑴查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用___________的操作
⑵若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量______
A．偏大 B．相等 C．偏小 D．无法确定

气泡；2Al ＋6HCl==2AlCl₃＋3H₂↑ ；溶液中盐酸的浓度在降低；NaOH ＋HCl==NaCl ＋H₂O ；反应物的浓度越低反应速率越慢；取此时溶液滴到红色石蕊试纸上；B

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某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题．
（一）实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系
（二）实验用品：稀盐酸NaOH溶液铝片红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸烧杯玻璃棒胶头滴管
（三）实验内容：
实验步骤实验现象结论、解释与化学方程式
1、向一定量的盐酸中加入铝片有_出现化学方程式：
_
2、向上述正在反应中的溶液里逐滴加入NaOH溶液产生气泡的速度逐渐减慢；一段时间后，溶液中没有气泡放出．原因：_
化学方程式：
结论：___
3、继续向上述溶液中滴加NaOH溶液溶液中又开始有气泡生成 ------------------
（四）该同学对实验步骤的现象进行如下探究：
（1）查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用的操作
（2）若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量（）
A、偏大；B、相等
C、偏小；D、无法确定．

某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题．
（一）实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系
（二）实验用品：稀盐酸NaOH溶液铝片红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸烧杯玻璃棒胶头滴管
（三）实验内容：

实验步骤	实验现象	结论、解释与化学方程式
1、向一定量的盐酸中加入铝片	有_____________出现	化学方程式： _____________________
2、向上述正在反应中的溶液里逐滴加入NaOH溶液	产生气泡的速度逐渐减慢；一段时间后，溶液中没有气泡放出．	原因：_______________ 化学方程式：__________ 结论：_______________
3、继续向上述溶液中滴加NaOH溶液	溶液中又开始有气泡生成	------------------

（四）该同学对实验步骤的现象进行如下探究：
（1）查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用______的操作
（2）若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量（______ ）
A、偏大；B、相等
C、偏小；D、无法确定．

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