18．某同学每分钟吸入7.35L氧气.需要空气多少升?在标准状况下.7.35L氧气的质量是多少克?(计算结果保留到小数点后一位)——青夏教育精英家教网——

18．某同学每分钟吸入7.35L氧气，需要空气多少升？在标准状况下，7.35L氧气的质量是多少克（氧气的密度为1.429g/L）？（计算结果保留到小数点后一位）

17．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把三氧化二铁（ Fe₂O₃）粉末当成二氧化锰（MnO₂）放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为过氧化氢（H₂O_2）分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe₂O₃的质量不变．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是验证Fe₂O₃粉末在反应前后化学性质不变．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升x%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min 则其中x的值应为5
实验结论：在相同条件下使用Fe₂O₃作催化剂，双氧水分解得更快．写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
【思维拓展】H₂O₂分解的快慢还与哪些因素有关？请你继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
假设H₂O₂分解的快慢还与H₂O₂溶液的浓度有关；实验方案常温下，取两份体积相等的浓度不同的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间．

16．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）丽宁同学想用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母），向该发生装置内加入药品前必须先检查装置的气密性，该步聚的详细操作将导气管的一端放入水中两手紧握试管，观察水中的导管口有气泡产生，说明气密性好如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是当集气瓶口有大气泡出现时，证明已满；在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流使热的试管炸裂该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3 ）超情同学在实验室中选用A装置作为氧气的发生装置．观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E 装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是发生装置漏气或集气瓶破损．超情同学针对过氧化氢与二氧化锰混合在锥形瓶中的反应很剧烈，下面提出实验安全注意事项中合理①（填编号）．①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热锥形瓶．

15．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧高锰酸钾请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是④；
（3）属于混合物的是⑥；
（4）属于暗紫色固体的是⑧；
（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是⑤；
（6）通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦．

14．下列变化属于分解反应的是（　　）

	A．	铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁		B．	氧气+氢气$\stackrel{点燃}{→}$水
	C．	碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳		D．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳

13．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的前面．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物（或除铁锈）．
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生），过滤．
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是AB．
A．2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO B．2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑ D．CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O．

12．如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁元素的相对原子质量为12
	B．	氯离子的结构示意图是上述图中的E
	C．	镁元素与氯元素最本质的区别是最外层电子数不等
	D．	A、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl

11．①用化学符号表示：
2个氮原子2N；3个五氧化二磷分子3P₂O₅；带2个单位正电荷的钙离子Ca²⁺．
②写出3种物质化学式，要求每种物质的每个分子中都含有2个氧原子：H₂O₂，CO₂，SO₂．

10．镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量为0.29Kg．试计算海水中镁元素的质量分数．（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．

9．对室温下的饱和石灰水，通入二氧化碳气体和在密闭容器中加热均会出现浑浊现象，这两种变化有什么本质区别？前者是化学变化，后者是物理变化，并解释前者二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，后者温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出．

0 163119 163127 163133 163137 163143 163145 163149 163155 163157 163163 163169 163173 163175 163179 163185 163187 163193 163197 163199 163203 163205 163209 163211 163213 163214 163215 163217 163218 163219 163221 163223 163227 163229 163233 163235 163239 163245 163247 163253 163257 163259 163263 163269 163275 163277 163283 163287 163289 163295 163299 163305 163313 211419