题目内容
10．镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量为0.29Kg．试计算海水中镁元素的质量分数．（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．分析 根据质量守恒定律可知，海水中的镁元素最后转化成了氢氧化镁沉淀，求出氢氧化镁沉淀中的镁元素质量就是海水中的镁元素质量，然后求出质量分数．
解答 解：氢氧化镁（Mg（OH）2）的相对分子质量为：24+（16+1）×2=58，所以氢氧化镁中镁的质量分数为：$\frac{24}{58}$×100%，
所以镁元素的质量为：0.29Kg×$\frac{24}{58}$×100%=0.12Kg，
所以海水中镁元素的质量分数为：$\frac{0.12Kg}{100Kg}$×100%=0.12%．
故答案为：海水中镁元素的质量分数为0.12%．
点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，需要认真理解题意．
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钠是一种非常活泼的金属，它能浮在水面上，与水面发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧；如图所示，把一块银白色的钠分别投入到水中和水与煤油里，在b中，钠同样与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，但不发生燃烧．
