10．某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议.其中不合理的是( )A．要加大灌溉用水的管理力度.防止水资源的污染和浪费B．禁止就地焚烧农作物秸秆.应该将其回收用于制沼气C．用熟石灰改良酸性——青夏教育精英家教网——

10．某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（　　）

	A．	要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
	B．	禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
	C．	用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH₄Cl）以提高土壤肥力
	D．	要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀．
【活动与探究】取一定是上述固体粉末，加足量水溶解．
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有CaCO₃和Na₂CO₃（填化学式）；
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组的同学先用托盘天平称取16.8g该粉末，溶于水配成59.8g溶液，再往其中加入溶质分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示，据图回答：（写出计算过程）
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）通过计算确定16.8g固体粉末的组成（回答出物质及其质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数．

取HCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂四种溶液中的任意两种混合．
（1）若混合溶液总质量减小，可能的组合是Na₂CO₃和HCl、Na₂CO₃和CaCl₂；
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）若混合后溶液质量不变，向其中逐滴滴入稀硫酸，产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是NaOH 和Na₂CO₃．

7．我有一个温馨的家．
（1）前几天家里的花叶子有些发黄，妈妈给花施加了一些碳酸氢铵（NH₄HCO₃），今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿，我知道碳酸氢铵是一种氮肥（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥料”）．
（2）爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）我在学习炒菜时，不小心油锅着火了，我迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是隔绝空气；
（4）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能．

6．pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	K⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	升高温度可将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液
	B．	M点的含义是40℃时甲乙两物质的溶解度相等且为40g
	C．	80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%
	D．	若甲物质中混有少量的乙，可用降温结晶的方法来提纯甲物质

4．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	B．	氯化铵固体在熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
	C．	分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
	D．	向氯化钙和盐酸的混合液中不断滴入碳酸钠溶液并搅拌，先产生气体，后产生沉淀

3．“低碳经济”是一大热点，下列做法不符合“低碳经济”要求的是（　　）

	A．	开发新能源，代替传统能源
	B．	在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
	C．	提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
	D．	大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展

2．过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．

1．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．
（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C和D（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①产生气泡的快慢；②溶液的颜色，由此也可以判断铁丝生锈情况．

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