某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体．针对这一现象，他们开展了如下实验探究．请仔细阅读并完成下列探究报告．
探究目的：探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
分析猜想：分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气______%，氧气______%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体．
猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体．
猜想3：可能是镁与______生成淡黄色固体．
实验一：镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于______（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置．用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气，燃烧匙内选用的物质最好是______．
A．木炭       B．蜡烛C．红磷  D．铁丝
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂）．
该反应的化学方程式是______．
实验二：将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．生成的黑色固体物质的化学式是______．
实验结论：镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的______反应产生的．
反思与评价：通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？______．
拓展与迁移：______（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是______．

现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄NO₃、Fe（NO₃）₃、BaCl₂、FeCl₃和CaO，五种物质中的两种或多种，如图所示进行试验，出现的现象如图中所述．



试根据试验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体C是（写化学式）______；
（2）溶液E中的溶质是（写化学式）______；
（3）混合物A中，肯定存在的物质有（写化学式）______；肯定不存在的物质有（写化学式）______；
（4）写出过程3中发生的反应的化学方程式：______．

甲同学为了研究酒精的性质，作了如下探究，请你把他的探究情况加以完成．
（1）观察酒精灯内酒精的颜色和状态____________．
（2）闻一闻它的气味______．
（3）用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的试管中，可观察到______．
（4）用火柴点燃酒精灯，发现______，然后把干燥而冷的烧杯罩在酒精灯火焰上方，发现______；把烧杯倒过来立即注入少量澄清石灰水，振荡后发现石灰水______．
（5）归纳：在常温常压下，酒精是______色，透明的______体，有______气味，______于水．酒精点燃时能生成______和______．

小光同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁，原因是______；
[提出猜想]分析资料，小光认为淡黄色固体可能是镁与空气中的______反应生成的；
[实验探究]小光设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______；
[实验结论]根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：______、______．

某一元硬币具有银白色的金属光泽，它含有什么成分呢？小明同学认为其中可能含有金属铁．在讨论时，有同学提出：“我们可以拿磁铁来吸引一下试试”．于是小明同学就用磁铁吸引了一下．对“小明同学就用磁铁吸引了一下”这一过程来说，属于科学探究中的（　　）

A．提出问题

B．进行假设

C．设计方案

D．进行实验

化学学习的基本方法是进行比较、分析、归纳，建立宏观与微观的联系是化学学习的独特思维方法．
（Ⅰ）如图是甲烷（CH₄）燃烧的微观反应示意图．认真读图后，回答下列问题：



①由图A可知：每一个氧分子是由两个氧原子构成，每一个甲烷分子是由一个碳原子和______构成．
②A到B的过程表示的是点燃时，甲烷分子分开成碳原子和氢原子，氧分子分开成氧原子；B到C的过程中，有关二氧化碳的形成过程可表示为______．
③点燃条件下，甲烷与氧气反应的化学方程式为______．
（Ⅱ）经比较发现相同的反应物在不同条件下，会发生不同反应．请参照示例归纳：

组别	化学方程式	规律
示例	C+O2  点燃  .   CO2 2C+O2  点燃  .   2CO	反应物相同时，反应物的量 不同，生成物不同．
①	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2	反应物相同时，反应的 ______不同，生成物不同
②	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反应物相同时，反应物的 ______不同，生成物不同．

小郑在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．小王说：“可以尝一尝．”对于“尝一尝”这一过程是科学探究中（　　）

A．问题

B．假设

C．实验

D．结论

有一瓶无色气体失去了标签，猜想可能是二氧化碳、你认为确定它是不是二氧化碳，下列最好的方法是（　　）

A．上网查询

B．讨论

C．调查

D．实验

某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图1实验装置进行实验：



Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______．
（2）装置A中发生反应的方程式为______．
（3）实验装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______．
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2后续实验探究：
回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式______．
（6）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．

现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是 ；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．
（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为 ；
（3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．