19．下列有关水的净化和纯化过程的说法.正确的是( )A．自来水经过加絮凝剂.反应沉淀.过滤.活性炭吸附.投药消毒后提供给用户的过程中.只有投药消毒涉及到化学变化B．硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得——青夏教育精英家教网——

19．下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是（　　）

	A．	自来水经过加絮凝剂（明矾）、反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化
	B．	硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化
	C．	通过蒸馏可以得到最纯净的水．在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸
	D．	过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”．如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸

18．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体：①空气 ②CO₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ 可以作为冷却气体的是（　　）

17．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量．

16．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如图的装置进行实验．请回答：

（1）装置A中用的试剂是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）装置B中用的试剂是澄清石灰水，它的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收．
（3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为：$\frac{700p}{11m}$%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？不准确；氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内．

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业．图中“--”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）A物质的类别是酸．
（2）C→E是化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
（3）溶液中发生的一个置换反应方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），
（4）一定条件下B可以生成D，写出反应所需要的条件是与氧气和水同时接触．

14．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末．Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．

（1）Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是黑色．
（2）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，氧化亚铁与盐酸反应方程式为FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O，四氧化三铁与盐酸反应方程式为Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）第②步加入试剂X，试剂X的名称是氢氧化钠．
（4）在第③步反应是要向溶液中通入O₂，以使生成的Fe（OH）₂部分转化成Fe（OH）₃，写出反应的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的质量比等于45：107，才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe₃O₄．
（5）操作Y的流程为过滤、洗涤、晾干．

13．根据酸能电离出H⁺的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂CO₃）、三元酸（如H₃PO₄）．二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na₂CO₃）和一种酸式盐（如NaHCO₃）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na₃PO₄）和两种酸式盐（如NaH₂PO₄、Na₂HPO₄）．
（1）H₂SO₃是二元酸，写出它与Ca（OH）₂反应生成的酸式盐的化学式Ca（HSO₃）₂；
（2）H₃PO₃能与NaOH反应生成两种盐，则H₃PO₃是二元酸，生成的正盐的化学式为Na₂HPO₃．
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体（H₂S），反应生成两种酸式盐，写出反应方程式H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃．
（4）碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应．写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

12．已知O₂与O₃是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S₈形式存在．加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化
	B．	不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂
	C．	常温条件下单质硫不存在分子
	D．	把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

11．下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（　　）

	A．	除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，可以通入适量的二氧化碳
	B．	除去BaCl₂溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO₃，然后过滤
	C．	某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子
	D．	在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色．说明该氢氧化钠溶液已经部分变质

10．由某物质R和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5% 的盐酸时溶液恰好呈中性．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据题意可以确定R物质为Ba（OH）₂
	B．	依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为8.55克
	C．	依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克
	D．	依据题意R物质的质量应该为25.65克

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