19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素.某学习小组设计了下列实验(已知锌的颗粒大小相同.稀盐酸的温度均为室温)．下列说法正确的是( )实验①实验②实验③A．对比实验①和②.可研究盐酸的浓度对反应——青夏教育精英家教网——

19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验（已知锌的颗粒大小相同，稀盐酸的温度均为室温）．下列说法正确的是（　　）

实验①	实验②	实验③

	A．	对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
	B．	对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
	C．	对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
	D．	对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

18．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以同收，它们属于（　　）

金属或合金

17．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（　　）

小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是红磷只和氧气反应且不产生新的气体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气．

15．如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是先将游码归零，再调节平衡螺母．
（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为73.2g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（或指示中和反应是否完全），该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是所用氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成部分碳酸钠．

图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
（1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；在玻璃管上方系一气球的主要目的防止把橡皮塞冲出．
（2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤．（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．

13．小明与肖帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．
【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量相等．
【设计并进行实验】肖帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示，小明设计的实验装置和所选药品如图b所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

【实验结论】
（1）小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．
（2）肖帅认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．
（3）我认为肖帅的结论正确，另一个错误的原因是小明在操作中反应生成的氧气逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小．

12．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷．为什么？防止锥形瓶底部炸裂；，此实验中气球的主要用缓冲作用，防止气体膨胀（防止瓶内压强增大，将胶塞冲出）．实验过程中产生的现象是磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是产生的二氧化碳气体逸散到空气中
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．原因可能是反应产生了向上的浮力，从而影响了称量质量（3）丙同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变

（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是偏大（填“偏大”、偏小“或”不变“）．
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验ABCD．（填“A”、“B”或“C”，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验AC．可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．

11．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/克	10.6	5.2	4.0

计算：
（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为12克；
（2）该合金中金属镁的质量分数；
（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数．

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
（2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．分析白色固体可能含有的物质氯化钠，反应后所得溶液中含有的离子有钠离子、氯离子、钡离子、氢离子、硝酸根离子．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
①取原白色固体溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸银
④根据实验现象得出结论．

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