9．保持水的化学性质的粒子( )A．氢分子B．氧原子C．水分子D．氢.氧元素——青夏教育精英家教网——

9．保持水的化学性质的粒子（　　）

氢、氧元素

8．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加入适量的 Ba（OH）₂溶液、过滤
B	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
C	CO（CO₂）	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	加足量氧化铜粉末，过滤

7．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）问题：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）猜想：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

（3）实验验证：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，带火星的木条复燃，可见，Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率．
（4）结论：Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）讨论与反思：经过讨论有位同学诊断只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验．
实验三：
【实验目的】探究：
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．
探究：探究Al₂O₃的化学性质在反应后是否改变．只有Al₂O₃具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

如图是从空气分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条．
组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物
结构：氮气是由氮气分子构成的
性质：氮气的沸点比氧气低．

5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）

	A．	2H₂O--2个水分子		B．	Na⁺¹--1个钠离子
	C．	3Fe³⁺--3个铁原子		D．	2H--2个氢元素

4．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”．火炬的可燃物是丁烷（化学式是C₄H₁₀），它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由10种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成．

①②③④⑤

3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行探究．
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【实验药品】稀硫酸稀氢氧化钠碳酸钾溶液
【实验仪器】试管滴管 10mL量筒等
【设计探究实验】
小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入NaOH溶液，振荡后，在加入V₁mLK₂CO₃溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL．
小明同学的判断：小江同学的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL＞V2mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应（写出实验步骤、现象和判断依据）．
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用相当于指示剂．

A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，其中B是常用的光合作用和灭火的气体，它们之间的关系如图所示．（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间的转化关系）
（1）B的化学式为C0₂．
（2）已知反应Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ的基本类型相同，反应Ⅰ的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，基本类型为化合反应．
（3）已知反应Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ中，一个有沉淀生产，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，B、E含一种相同元素，D、F也只含一种相同元素．则反应Ⅳ的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓，反应Ⅴ的化学方程式为Ca（OH）+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）生活中常常用到武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有（填序号）B的性质．
A．硬度大 B．熔点低 C．美观
（2）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是铁要同时与水、空气（或氧气接触）．
（3）不能用铁罐盛装稀硫酸的原因是（用化学方程式表示）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）

0 162563 162571 162577 162581 162587 162589 162593 162599 162601 162607 162613 162617 162619 162623 162629 162631 162637 162641 162643 162647 162649 162653 162655 162657 162658 162659 162661 162662 162663 162665 162667 162671 162673 162677 162679 162683 162689 162691 162697 162701 162703 162707 162713 162719 162721 162727 162731 162733 162739 162743 162749 162757 211419