某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究．
【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？
【猜想假设】①全部是氢氧化钙；
            ②全部是碳酸钙；
            ③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物．
【实验探究】
（1）取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含义______离子，从而可以确定这包熟石灰中含有______（写出物质名称，下同）
（2）另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由此说明这包熟石灰含有______．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中______是正确的（填序号）．
【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意______．

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为______．
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr³⁺和SO₄^2-组成，则硫酸铬的化学式为______．
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸（CH₃COOH）．现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，某同学设计了如下的探究实验：
[提出问题]白酒中溶质有哪些？
[查阅资料]材料一：乙醇，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．
材料二：乙酸，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性．
[猜    想]猜想1：只有乙醇；  猜想2：只有乙酸；  猜想3：______．
[实验探究]

实  验  操  作	实  验  现  象	实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2C2O7酸性溶液．	______	猜想3成立
②______．	______

氢氧化钠在水溶液中能离解出氢氧根离子（OH^-）和钠离子（Na⁺），因此，在氢氧化钠溶液中有水分子（H₂O）、氢氧根离子（OH^-）和钠离子（Na⁺）三种粒子，请你设计实验证明：在氢氧化钠溶液中显碱性的氢氧根离子（OH^-）．

实验步骤	实验现象	实验结论
		水分子不显碱性
		钠离子不显碱性
		氢氧根离子显碱性

为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na₂CO₃）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应．
发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是______．

小组探究实验室一瓶未知溶液的成分（溶质为一种含钠化合物）．
如下药品可供选用：
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量未知溶液于一支 试管中，向其中加入足量的稀 盐酸	无气泡产生	未知溶液中溶质一定不是 ______中的一种
（2）取少量未知溶液于另一 支试管中，向其中滴加无色酚 酞溶液	无色酚酞溶液______	未知溶液中溶质一定是NaOH

【提出质疑】通过上述实验（1）中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应．小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应

【反思交流】小丽对实验台上NH₄C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味．联想到氯化铵是一种农业上常用的______肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是______．
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应．SiO₂也是-种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠（化学式：Na₂SiO₃）和水，请写出该反应的化学方程式：______．
通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂．由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用______ （填“橡胶塞”或“玻璃塞”）．

味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．（相对原子质量：Na-23  Cl-35.5  Ag-108）

××牌味精 主要成分：谷氨酸钠 特性：有鲜味，易溶于水 含量：谷氨酸钠≥80%       氯化钠≤20%

查阅资料：
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符．

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为 g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？

小颖和同学在餐厅吃火锅时，同伴告诉小颖菠菜不能与豆腐同食．
【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？
【查阅资料】
a、制作豆腐需要加入石膏（主要成分是CaSO₄）；
b、菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一．
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能回产生人体不能吸收的沉淀物．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1将菠菜在少量开水中煮沸2-3 分钟，取1-2毫升滤液于试管中，并滴加少量______	溶液产生白色沉淀	有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物加入过量醋酸	沉淀部分溶解，且产生气泡	被溶解的物质一定不是 ______

【发现新问题】被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计了如下的实验探究

实验步骤	实验现象	实验结论
2将步骤②产生的气体通入______中	______	产生的气体是______； 步骤②被溶解的沉淀是______

【反思与应用】
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3分钟捞出后再烹饪，其目的是______．
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的问题______．

小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克．小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种．请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？

小明、小强和小红三位同学在-起对碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是______．他们做出以上猜想的依据是：______．
（1）小强进-步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（2）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②．她的理由是：____________．