Question

小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克．小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种．请计算：
（1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律，反应生成CO₂的质量为：19.4g+185g-200g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=

4.4g×106

44

=10.6g
（1）样品中氢氧化钠的质量分数NaOH%=

19.4g-10.6g

19.4g

×100%=45.4%
（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数NaCl%=

16%×(200g-46g)

200g

×100%=12.3%
答：（1）小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是45.4%；（2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是12.3%．