14．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为60克，B的质量为80克．
13．医疗上颇为流行的“理疗特热法”就是利用铁粉缓慢氧化放出的热均匀稳定，使病员患处保持温热活血状态．则5.6g铁粉完全氧化成红色粉末Fe2O3，消耗氧气的质量为2.4 克，其化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3．
12．火箭推进器中盛有强还原剂（N2H4）和强氧化剂双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，其反应方程式为N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+N2．该反应的一个很大的优点是无污染．
11．电解含杂质5%的水（杂质不反应）9.47克，可制取约8克氧气？
10．配平下列化学方程式
（1）NH3+O2-→NO+H2O       （2）FeS2+O2→Fe2O3+SO2
（3）CH4+O2→CO2+H2O    （4）C+CuO$\stackrel{高温}{→}$ Cu+CO2↑
（5）Al+H2SO4→Al2（SO4）3+H2    （6）CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
9．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律．若12g碳跟32g氧气恰好完全反应，应生成44g二氧化碳．
8．在化学方程式aC2H6+bO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ m  CO2+nH2O中，各化学式系数之间的正确关系是（　　）
A．m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质    X     Y    Z        Q
反应前质量/克    2     2    84      5
反应后质量/克  待测     24    0      14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
6．在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为（　　）
A．10：1B．5：1C．5：2D．1：5
5．有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4据则R的化学式为（　　）
A．FeSO4B．Fe2 S3C．FeOD．FeS2
 0  158773  158781  158787  158791  158797  158799  158803  158809  158811  158817  158823  158827  158829  158833  158839  158841  158847  158851  158853  158857  158859  158863  158865  158867  158868  158869  158871  158872  158873  158875  158877  158881  158883  158887  158889  158893  158899  158901  158907  158911  158913  158917  158923  158929  158931  158937  158941  158943  158949  158953  158959  158967  211419 

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