题目内容

5．有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4据则R的化学式为（　　）
A．FeSO4B．Fe2 S3C．FeOD．FeS2

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质R的化学式为FeS2．
故选：D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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15．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（　　）
A．生米煮成熟饭B．冰雪融化C．湿衣服晾干D．玻璃杯炸裂
16．下列叙述中错误的是（　　）
A．两种液体混合后不一定形成溶液
B．蔗糖放入水中搅拌，先是悬浊液后是溶液
C．石灰水久置后有白色物质沉积，但石灰水并不是悬浊液
D．互不相溶的两种液体才可能形成乳浊液
13．现有15%的硝酸钾溶液480克，加热蒸发掉300克水后，冷却到原来温度会有45克硝酸钾晶体析出，通过计算回答：
（1）蒸发后溶液中有硝酸钾和水各多少克？溶质的质量分数是多少？
（2）该温度下，硝酸钾的溶解度为多少？
20．某化学研究性学习小组采集操场上的空气样品，以检测操场空气中二氧化碳的浓度．请你帮助他们设计采集空气样品的方法．（写出实验用品和操作方法）
10．配平下列化学方程式
（1）NH3+O2-→NO+H2O       （2）FeS2+O2→Fe2O3+SO2
（3）CH4+O2→CO2+H2O    （4）C+CuO$\stackrel{高温}{→}$ Cu+CO2↑
（5）Al+H2SO4→Al2（SO4）3+H2    （6）CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
17．“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
（1）X的化学式为H2O．
（2）混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体，产生巨大推力．
（3）铝粉燃烧的化学方程式为4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（4）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料，这种涂料应具有哪些性质？熔点高，化学性质稳定（至少答两点）
14．中性溶液的pH值增大，碱性增强；pH值减少，酸性增强．把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液．
（1）氧化钠溶于水所形成的溶液pH值＞7，石蕊试液显蓝色．
（2）SO3溶于水所形成的溶液pH值＜7，石蕊试液显红色．
（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH值=7，石蕊试液显紫色．
15．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯B．量筒C．漏斗D．托盘天平

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