2．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“-”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是二氧化碳，B与C反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）D转化为铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答
温度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
（1）20℃时，100g水中最多可以溶解36.0g氯化钠．
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂或降低温度（写1种）．
（3）60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为52.4%（精确到0.1%）．
（4）请在如图坐标系中，用光滑的曲线绘制硝酸钾的溶解度曲线．
20．汽车尾气催化转化器可降低污染物排放，其反应的微观示意图如图：
（1）已知丁是一种单质，丁的化学式是N2．
（2）该反应中，一定发生改变的是B（填标号）
A、元素种类  B、分子种类  C、原子种类
（3）该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）甲和丙的组成元素形同而化学性质不同．请从微观角度解释原因分子构成不同．
19．水是人类宝贵的自然资源
（1）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是引流．
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．
①0-19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”=．
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为37.5%．
18．如图在金属管内装入3毫升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出．
（1）乙醚属于B（填标号）
A、氧化物  B、有机物  C、非金属单质
（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为5：8．
（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是受热后微粒间的间隔变大．
②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是二氧化碳．
17．取一定量碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），测得实验过程曲线如图所示．[反应原理：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为2.2g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
16．（1）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

①t1℃时，硝酸钾溶解度等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是40.0g＜m≤63.9g．
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是B（填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是A（填标号）．
A、冷却热饱和溶液  B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；（用化学方程式表示）．
15．一定条件下，A和B物质转化为C物质的关系如图所示（部分条件和部分物质未标出）
（1）若A物质是CuSO4
①写出该转化属于置换反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（写一个）．
②若该转化属于复分解反应，C物质难溶于水，则C物质为Cu（OH）2（写一个化学式）．
（2）若A、B、C三种物质中有一种是O2
①写出该转化属于分解反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写一个，下同）．
②写出该转化不属于基本反应类型的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
14．让我们一起走进生活中的化学．
（1）衣--某运动服面料的主要成分为聚酯纤维
聚酯纤维属于合成纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）
（2）食--下列有关“舌尖上的健康”做法正确的有BD（填标号）．
A、用工业染料制作彩色馒头  B、用氮气作食品保护气
C、用聚氯乙烯塑料包装食品 D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点
（3）住--阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是隔绝水和氧气．
（4）行-氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是燃烧产物只有水，无污染．
13．某可燃性气体可能由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、一氧化碳中的一种或几种组成．已知7g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成22g二氧化碳和9g水．下列结论正确的是（　　）
A．该气体为一氧化碳B．该气体为乙烯
C．该气体为乙炔和乙烯D．该气体为乙炔
 0  156835  156843  156849  156853  156859  156861  156865  156871  156873  156879  156885  156889  156891  156895  156901  156903  156909  156913  156915  156919  156921  156925  156927  156929  156930  156931  156933  156934  156935  156937  156939  156943  156945  156949  156951  156955  156961  156963  156969  156973  156975  156979  156985  156991  156993  156999  157003  157005  157011  157015  157021  157029  211419 

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