Question

16．（1）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线

①t₁℃时，硝酸钾溶解度等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t₂℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是40.0g＜m≤63.9g．
③将t₂℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t₁℃，下列叙述正确的是B（填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是A（填标号）．
A、冷却热饱和溶液  B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液来检验，该检验方法的原理为KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓；（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t₁℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t₂℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t₂℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t₁℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于．从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾．

解答 解：（1）t₁℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t₂℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t₂℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t₁℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于；故答案为：①等于；②40.0 g＜m≤63.9 g； ③B；
（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；故答案为：①A；②甲；引流作用；③KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、过滤操作和化学方程式的书写等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法，本考点主要出现在选择题和填空题中．