3．粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质．工业上以粗盐为原料制取精盐.其生产流程如图所示:请回答下列问题:(1)在溶液A.B中应依次加入的试剂是氯化钡.碳酸钠.否则会影响精盐纯度．(2)将足量稀盐酸加——青夏教育精英家教网——

3．粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：

（1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是氯化钡、碳酸钠，否则会影响精盐纯度．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
（3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量，称量Ⅱ中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠．

2．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤．取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的硫酸；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有碳酸钠；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO₄的性质，其中合理的是BCD（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠

B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

1．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中加水稀释
	B．	浓硫酸敞口放置一段时间
	C．	向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
	D．	电解水

20．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，据此应将下列实验中的D与C（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是都是探究物质的性质．


A	B	C	D

（2）过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中的氧元素化合价为-1价，而Na₂CO₃中的氧元素为-2价，O₂中氧元素的化合价为0价，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应叫做歧化反应．以下两个反应中属于歧化反应的是②（填序号），氯元素化合价既有升高的也有降低的．
①Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO ②Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

（1）如图所示实验会看到现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（2）此说明二氧化碳具有的物理性质有CO₂密度比空气的大，化学性质有不能燃烧、不能支持燃烧．
（3）由此实验可知二氧化碳的用途为灭火．

18．（1）CO和CO₂性质不同的原因是分子的构成不同
（2）CO和CO₂的区分方法通入澄清石灰水，进行观察．

17．写出与下列物质的用途相对应的性质
（1）石墨做干电池电极：导电性
（2）焦炭冶炼金属：还原性
（3）金刚石裁玻璃：硬度大
（4）活性炭除异味：吸附性．

配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：①③．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

15．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分是CH₄；
（2）铝离子Al³⁺；
（3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂；
（5）稀硫酸的溶质是H₂SO₄．

14．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．沼气属于可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）化石燃料大量使用产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．学习小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．

①白磷能够燃烧的是实验是C（填序号）
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
（4）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AB（填序号）．
A．滤渣中一定有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃
D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．

0 155540 155548 155554 155558 155564 155566 155570 155576 155578 155584 155590 155594 155596 155600 155606 155608 155614 155618 155620 155624 155626 155630 155632 155634 155635 155636 155638 155639 155640 155642 155644 155648 155650 155654 155656 155660 155666 155668 155674 155678 155680 155684 155690 155696 155698 155704 155708 155710 155716 155720 155726 155734 211419