题目内容

3．粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：

（1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是氯化钡、碳酸钠，否则会影响精盐纯度．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠．
（3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量，称量Ⅱ中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠．

分析 （1）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据除杂过程中的过量氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠都是杂质进行分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀进行分析；
（4）根据反应的原理进行分析．

解答 解：（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以A是氯化钡，B是碳酸钠；
（2）除杂过程中的过量氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠都是杂质，所以将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是：除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
（3）氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，所以证明滤渣已洗净的方法是：取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净；
（4）计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大，原因是：在除杂的过程中，会生成氯化钠．
故答案为：（1）氯化钡，碳酸钠；
（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
（3）取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净；
（4）偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠．

点评 本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．

练习册系列答案
相关题目
13．下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．
向一定量稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液
C．
室温时，向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．
等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
14．下列事实所对应的解释中，不合理的是（　　）
选项事实解释
A双氧水制氧气双氧水分子中含有氧分子
B化学反应遵守质量守恒定律化学反应前后原子种类、个数、质量都不变
C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动
D25m3 的氧气可以装入0.024m3 的钢瓶中分子之间有间隔
A．AB．BC．CD．D
11．如表图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
常温下，稀释 KOH溶液
B．
将浓硫酸露置在空气中
C．
足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
18．（1）CO和CO2性质不同的原因是分子的构成不同
（2）CO和CO2的区分方法通入澄清石灰水，进行观察．
8．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠 小苏打Na2CO3B．氢氧化钠  纯碱  NaOH
C．乙醇 酒精CH3OHD．氢氧化钙  消石灰Ca（OH）2
15．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．鉴别NH4Cl和KNO3化肥B．探究空气中O2的含量
C．
除去O2中的H2O		D．
检验CO2
12．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容．
（1）氯化钾和氯化铵都是常见的化肥，请设计一个简单的实验鉴别两种化肥．取样品少许，分别加入少量熟石灰，研磨，有刺激性气味气体生成的是氯化铵，另一种是氯化钾．
（2）向足量NaOH溶液中通入CO2反应后的溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤，并写出涉及到的反应的化学方程式．取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
13．根据如图解决下列问题：（M、N均不含结晶水）．
（1）温度为t2℃时，M、N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为60 g．
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是降低温度并加入物质N．

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