6．现有20℃的KNO3饱和溶液100克.要改变此溶液的溶质质量分数.可采用的方法是在温度不变的情况下( )A．蒸发掉l0克水B．加5克KNO3晶体C．倒出5克溶液D．加10克水——青夏教育精英家教网——

6．现有20℃的KNO₃饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（　　）

蒸发掉l0克水

加5克KNO₃晶体

倒出5克溶液

5．下列化学方程式符合题意且书写和所属基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 置换反应
	B．	铝耐腐蚀的原因：4Al+3O₂=Al₂O₃氧化反应
	C．	工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑ 还原反应
	D．	电解水产生氢气和氧气2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ 分解反应

4．下列四种粒子的结构示意图表示元素周期表中在同一横行的原子的是（　　）

3．下列过程属于化学变化的是（　　）

	A．	冷却饱和蔗糖溶液		B．	用洗涤剂洗碗
	C．	铁钉生锈		D．	形状记忆合金恢复形状

2．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	试剂或方法
A	N₂	O₂	通过足量灼热的铜网
B	CO₂	CO	通入O₂，点燃
C	铜粉	铁粉	加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	MnO₂	KCl	加水过滤、洗涤、干燥

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
	B．	升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
	C．	饱和溶液冷却析出晶体则溶液中溶质的质量分数一定减少
	D．	氯化钠饱和溶液一定比氯化钠不饱和溶液浓度大一些

3．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（　　）

	A．	Na₂CO₃，HCl，NaOH		B．	BaCl₂，H₂SO₄，Na₂SO₄
	C．	MgCl₂，HNO₃，AgNO₃		D．	Na₂CO₃，Ba（OH）₂，KCl

2．某同学向50g过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取气，生成O₂1.6g，该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

1．下列各组物质中．能用稀硫酸一次性鉴别的组是（　　）

	A．	NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂		B．	C、CuO、Fe
	C．	Na₂CO₃、K₂CO₃、NaC1		D．	BaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

实验室有一瓶放置已久的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，某化学兴趣小组进行了以下探究．
【猜想与假设】
猜想1：没有变质，溶质为氢氧化钠；
猜想2：部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想3：完全变质，溶质为碳酸钠．
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液与试管中，加入足量稀盐酸	有气泡冒出	氢氧化钠溶液一定变质了
（2）另取少量该溶液与试管中，加入氯化钙（或CaCl₂）．	有白色沉淀生成	猜想2正确
（3）取步骤（2）试管中的少量上层清液，加入酚酞试液	溶液变成红色	猜想2正确

【实验探究2】
为了进一步确认该氢氧化钠溶液的变质情况，该小组的同学又进行了如下实验，请计算原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1：1．

【反思与评价】
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以在实验室中必须密闭保存该物质．

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