4．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
| A． | 室内插花，满室飘香，说明分子不断运动的反映 | |
| B． | 热胀冷缩，说明分子的大小可随温度的改变而改变 | |
| C． | 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 | |
| D． | 湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而加快 |
电子产品的迅速发展离不开化学的重要贡献．如图是一款便携卷轴式太阳能手机充电器，其外壳由铝合金制成，外壳的硬度比铝的硬度大（填“大”、“小”或“相等”）．因其体积小巧轻便，适合户外运动携带，由此体现铝合金具有的一点物理性质是密度小．在户外用该充电器给手机充电时，电池中的能量转化形式是太阳能转化为电能再转化为化学能．
学习化学一定要正确使用化学语言，按要求完成各题．
20．室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如下操作，最终正确的是（ ）
| A． | 溶剂质量甲比乙大 | B． | 溶液颜色甲比乙深 | ||
| C． | 甲、乙均为不饱和溶液 | D． | 溶质质量甲比乙小 |
19．航天员在太空呼吸所用的人造空气中一定含有的物质是（ ）
| A． | O2 | B． | H2 | C． | CO2 | D． | 天然气 |
17．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）
| A． | 氮气的化学性质稳定，可作为保护气 | |
| B． | 木炭具有还原性，可冶炼金属 | |
| C． | 氧气具有氧化性，可作为燃料 | |
| D． | 洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 |
16．某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
③中x的值应为3.0．
【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
分析表中实验数据，得出实验结论是过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快
（c）本实验是通过相同时间内产生氧气的体积大小来衡量过氧化氢分解速率的，请你想出另一种定量衡量过氧化氢分解速率的方法收集相同体积的氧气所需时间．
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
③中x的值应为3.0．
【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
| 试验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
| ④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
| ① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| ② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| ③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（c）本实验是通过相同时间内产生氧气的体积大小来衡量过氧化氢分解速率的，请你想出另一种定量衡量过氧化氢分解速率的方法收集相同体积的氧气所需时间．
15．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2），SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．
【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1．
（1）红磷在燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热．
（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是水会进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一．
（3）一般不用木炭的原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，内气压基本不变．
（4）集气瓶中红磷燃烧的文字表达式或者化学反应式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）．【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫，步骤和现象是：
（5）你认为水上升的原因是瓶中空气中的氧气被消耗，气压小于外界大气压．
（6）最终水约占试管容积的$\frac{1}{5}$，该实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（7）如果不足$\frac{1}{5}$，可能是下列原因中的ABC（填字母）．
A．硫用量不足 B．未冷却至室温 C．气密性不好．
0 155294 155302 155308 155312 155318 155320 155324 155330 155332 155338 155344 155348 155350 155354 155360 155362 155368 155372 155374 155378 155380 155384 155386 155388 155389 155390 155392 155393 155394 155396 155398 155402 155404 155408 155410 155414 155420 155422 155428 155432 155434 155438 155444 155450 155452 155458 155462 155464 155470 155474 155480 155488 211419
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2），SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．
【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1．
（1）红磷在燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热．
（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是水会进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一．
（3）一般不用木炭的原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，内气压基本不变．
（4）集气瓶中红磷燃烧的文字表达式或者化学反应式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）．【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫，步骤和现象是：
| 步骤 | 现象 |
| ①用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封． | 硫燃烧 |
| ②待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．如图2 | 一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的 $\frac{1}{5}$ |
（6）最终水约占试管容积的$\frac{1}{5}$，该实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（7）如果不足$\frac{1}{5}$，可能是下列原因中的ABC（填字母）．
A．硫用量不足 B．未冷却至室温 C．气密性不好．