13．现有碳和氧化铜的固体混合物20g.其中氧元素的质量分数为18%.高温加热该混合物一段时间后剩余固体15.6g．试计算:(1)原固体混合物中氧化铜的质量为多少?(2)反应生成二氧化碳的质量为多少?——青夏教育精英家教网——

13．现有碳和氧化铜的固体混合物20g，其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后剩余固体15.6g（只生成二氧化碳）．试计算：
（1）原固体混合物中氧化铜的质量为多少？
（2）反应生成二氧化碳的质量为多少？
（3）剩余固体物质中单质铜的质量分数为多少？（计算结果保留到0.1%）．

12．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；b．气体产物可能是一氧化碳；c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）同学们设计了如图所示装置，通过实验探究得出猜想c成立．（NaOH溶液能吸收CO₂）

则实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰石不变浑浊，E装置中的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊．
（4）有同学提出，从简化装置、节约实验药品的角度出发，如图装置可进行改进，去掉A，B，C装置，用如图所示装置同样可以探究出猜想c成立．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）先通气体观察E中的现象，然后再加热观察D中的现象．

11．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是“煎盐”后得到的甲、乙、丙三种物质溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ．A点表示的含义是甲、乙两种物质在t₃℃时溶解度相同；
Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小为乙＞丙＞甲．
Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40．

10．下列各组物质充分混合物后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（　　）

	A．	盐酸和铜		B．	铝和稀硫酸
	C．	氯化钠和水		D．	铁皮和硫酸铜溶液

9．某研究性学习小组现要对一种在仓库中存放较长时间的烧碱样品进行探究．
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
（3）欲证明该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象、结论．
（4）该小组的同学欲证明部分变质烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验：（提示：氢氧化钠、碳酸钠均能与硝酸银反应）

实验步骤	实验现象	结论
向该样品的水溶液中加入过量的①稀硝酸	②有气泡产生	样品中含有氯化钠
向上述实验所得的溶液中滴加少量硝酸银溶液	③有白色沉淀产生	样品中含有氯化钠

（5）取20g该样品，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为117.8g．求该样品中碳酸钠的质量分数．

8．如图，进行中和反应实验

（1）在A实验中，酚酞滴入的量一般为2～3滴，操作的明显错误是胶头滴管与容器壁接触．
（2）滴加盐酸前，B中溶液呈红色色，C中呈无色时，可能含有NaOH、HCl、NaCl中的HCl、NaCl．
（3）D中得到的白色固体是NaCl．

7．甲、乙两个化工厂排放的废水中含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六种离子，测知甲厂废水的pH=12，则甲厂废水中含有的离子是K⁺、OH^-、CO₃^2-，乙厂利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是铜．

6．下列关于离子检验的方法与结论均正确的是（　　）

	A．	向溶液中加BaCl₂，有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解．结论：该溶液中含SO₄^2-
	B．	向溶液中加稀HCl，有无色，几乎无味气体放出，将气体通入石灰水，石灰水变浑．结论：该溶液含CO₃^2-
	C．	向溶液中加稀HCl，无沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀．结论：该溶液中含SO₄^2-
	D．	向溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成．结论：该溶液中含Cl^-

5．据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图1），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿不稳定，受热后可生成三种：

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与水、二氧化碳和氧气共同作用的结果．
（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图2所示装置中，加热后，可能出现的现象是试管口有水珠，绿色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．
（3）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？

操作步骤	实验现象	结论

4．同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水与空气中CO₂反应；化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
可能是Ca（OH）₂	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是：碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
（2）设计实验：

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液	无色溶液变红	白色粉末含有Ca（OH）₂
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	产生气泡	白色粉末中有CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是：氢氧化钙、碳酸钙

（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是B（选填序号）．
A、密封保存 B、使用前，临时配制 C、禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可稀盐酸．

0 155164 155172 155178 155182 155188 155190 155194 155200 155202 155208 155214 155218 155220 155224 155230 155232 155238 155242 155244 155248 155250 155254 155256 155258 155259 155260 155262 155263 155264 155266 155268 155272 155274 155278 155280 155284 155290 155292 155298 155302 155304 155308 155314 155320 155322 155328 155332 155334 155340 155344 155350 155358 211419