4．金属与合金
金属材料在生活中有着广泛的应用
（1）食品中经常会添加脱氧剂来延长食品的保质期．如图为某脱氧剂的主要成分．脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与水和氧气发生反应生成铁锈，脱氧剂中添加氯化钠的作用是加速铁的锈蚀．
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．
A．金属的导电性     B．金属的耐腐蚀性     C．金属的硬度     D．金属价格与硬币面值的吻合度
②工业上用氧化镍（NiO）与一氧化碳在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式NiO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO2，该反应中的NiO发生了还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③以上硬币中含有的金属有铁、锌、铜、铝、镍（Ni），为确定Ni在金属活动性顺序中的排位，进行了下列实验：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑     Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
以上五种金属活动性有强到弱的顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu，由此判断Ni与硝酸银溶液能（填“能”或“不能”）反应．
3．Na2SO4是制造纸张、药品．染料稀释剂的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．（所加试剂均过量）

（1）玻璃棒在操作a中的作用是引流
（2）加入氢氧化钠的目的是除去镁离子
（3）若要得到纯净的Na2SO4，该实验方案仍需如何改进？
2．如图所示是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验．

（1）用A装置还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的原理．
（2）请指出这套装置需要完善的地方
（3）实验结束时，若先撤去A装置而其他装置均保持不变，请分析可能出现的后果．
1．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧-大量白雾-化合反应
B．甲烷在空气中燃烧-蓝色火焰-氧化反应
C．CO还原氧化铜-黑色粉末变为红色-置换反应
D．盐酸和纯碱溶液-有气泡产生-中和反应
20．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是杀菌消毒．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2．
（5）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题
①t1℃时，溶解度最大的物质是C．
②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是BC（填序号）．
A．降低温度　　　　 B．增加溶质　　　　　 C．蒸发溶剂
③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）A=C＜B．
19．某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
1105.5
210m
3101.2
410n
（1）如表中m的数值3；n的数值1.2．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需纯碳酸钙多少克？
18．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为901.6g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO422.2ml．
③配制时，应先将水倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌．
17．常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”．溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水中的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒．次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．试回答：
①氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．
②若用自来水（ρ≈1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是：D
A．稀盐酸    B．纯碱溶液    C．烧碱溶液    D．KNO3溶液
③若测自来水的PH值，其值小于（填大于、小于或等于7）．
④有些不法商人，用自来水冒冲纯净水，欺骗消费者，根据你所了解的化学知识如何用简单方法鉴别自来水与纯净水？答：用pH试纸测定酸碱度．
⑤蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制的氯水后，首先变红，但很快褪色，这是因为氯水显酸性，使石蕊试液变红，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使红色褪去．
16．AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应：
①若反应后铁粉有剩余，则溶液中的溶质是硝酸亚铁．
②若反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定有银可能有铜，一定发生的反应方程式为2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag．
③若反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁．
15．写出除去下列括号中杂质，所发生反应的方程式：
Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaOH（Ca（OH）2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
 0  155130  155138  155144  155148  155154  155156  155160  155166  155168  155174  155180  155184  155186  155190  155196  155198  155204  155208  155210  155214  155216  155220  155222  155224  155225  155226  155228  155229  155230  155232  155234  155238  155240  155244  155246  155250  155256  155258  155264  155268  155270  155274  155280  155286  155288  155294  155298  155300  155306  155310  155316  155324  211419 

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