15．已知A-F分别是氢气.氧气.碳.一氧化碳.二氧化碳.氢氧化钙.碳酸钠.稀硫酸.氧化铜中的一种.六位同学模拟A-F六种物质进行找朋友游戏.两位同学握手表示所代表的两种物质能发生反应.已知A.F均为——青夏教育精英家教网——

已知A-F分别是氢气、氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、稀硫酸、氧化铜中的一种，六位同学模拟A-F六种物质进行找朋友游戏（如图），两位同学握手（图中短线）表示所代表的两种物质能发生反应，已知A、F均为黑色固体，B、D间能发生中和反应，请回答下列问题：
（1）D俗称熟石灰．
（2）E与F间反应的基本类型是化合反应．
（3）用化学方程式表示A、B间的反应为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）针对该游戏，部分同学提出下列看法，其中合理的是B．
A．A可以用氧化铁代替 B．B可以用稀盐酸代替 C．C可用氯化铜代替 D．D可用氢氧化钠代替．

14．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

（1）B中反应的现象是黑色固体变成红色．
（2）实验过程中，C中反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）D处点燃的目的是处理尾气，防止空气污染．

13．过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将质量为19.6g的不纯的Na₂O₂（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量20g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量96g．

12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂，NaClO₂中阴离子的化合价为-1．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．CH₄→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
（4）下列有关水的说法正确的是AD．
A．溶液中有水存在时水一定是溶剂 B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的D（填字母）．
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．

11．以下是部分元素的原子结构示意图：

（1）该表中金属元素有3种．
（2）氟元素的一个原子得到1个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为F^-．
（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第3个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与钠元素相似．
（5）根据如图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为4n．
③生成物由氯化氢分子构成．

10．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO₂（CO）	通入氧气点燃
B	NaCl溶液（Na₂CO₃）	加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C	CaO（CaCO₃）	高温
D	铁粉（锌粉）	加过量FeSO₄溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

	A．	金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
	B．	因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
	C．	因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
	D．	因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

8．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

	A．	水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子会变大
	B．	公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动
	C．	二氧化碳能用来灭火--因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
	D．	铝制品有抗腐蚀性能--实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

某校兴趣小组为探究石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了下列实验：称取一定量的石灰石样品，再加入足量的稀盐酸，充分反应．产生的二氧化碳和消耗的稀盐酸的质量关系如图所示．求：原石灰石样品中碳酸钙的质量．

6．A～E是实验室制取、收集、验证气体的常见装置图，请根据装置图回答．

（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）若用A、D组合制取实验室的一种气体，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳，则E中应盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的一套装置是AE（填序号）．

0 154564 154572 154578 154582 154588 154590 154594 154600 154602 154608 154614 154618 154620 154624 154630 154632 154638 154642 154644 154648 154650 154654 154656 154658 154659 154660 154662 154663 154664 154666 154668 154672 154674 154678 154680 154684 154690 154692 154698 154702 154704 154708 154714 154720 154722 154728 154732 154734 154740 154744 154750 154758 211419