题目内容

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

分析 A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．

解答 解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误．
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，故选项推理错误．
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误．
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、氧化物的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称②漏斗；图中此时玻璃棒的作用是引流．在蒸发溶液时玻璃棒起的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘，粗盐提纯时正确顺序是D．
A、溶解、蒸发、过滤    
B、过滤、蒸发
C、溶解、过滤、冷却    
D、溶解、过滤、蒸发．
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下最好选用的试剂是（　　）
A．熟石灰溶液B．硝酸银溶液C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末
17．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于置换反应（填分解、化合、置换）．
（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是
一种银白色有金属光泽的金属，燃烧后产生白色固体．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？实验探究：按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
得出结论：这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关，还与二氧化碳有
关．（填一种物质的名称）
（3）通过定性及定量的实验分析，该灰黑色物质的化学式为Mg2（OH）2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式Mg2（OH）2CO3+4HCl═2MgCl2+3H2O+CO2↑，灰黑色物质中镁元素的质量分数为33.8%．（计算结果精确到0.1%）
4．用化学用语回答：
（1）三个钾原子3K；       
（2）氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（3）两个镁离子2Mg2+；      
（4）一个碳酸根离子CO32-．
14．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

（1）B中反应的现象是黑色固体变成红色．
（2）实验过程中，C中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）D处点燃的目的是处理尾气，防止空气污染．
1．下面是废铜电路板中铜的回收及废液处理的流程图：

（1）步骤①中发生的了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为FeCl3．
（2）操作a的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
18．聚丙烯酸钠是很多物质中的重要材料，它由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠（NaOH）经过一系列反应制得．下列有关说法错误的是（　　）
A．丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1：8B．丙烯酸中含有9个原子
C．氢氧化钠中钠元素的化合价为+1D．氢氧化钠的相对分子质量为40
19．如表是氯化钾在不同温度下的溶解度，根据表格回答．
温度（℃）0102030405060
溶解度（克）27.63134374042.645.5
（1）30℃时，100克水中最多能溶解氯化钾37克．
（2）40℃时100克水中加入100克氯化钾，得到的溶液的质量分数为28.6%．

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