19．铁.铝是生活中常用的金属．下列生活中的一些做法.正确的是( )A．因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈.铁制品的表面生锈后不必立即清除B．用久了的铝锅表面会有些污垢.最科学的除去污垢的方法是用钢丝球用——青夏教育精英家教网—

19．铁、铝是生活中常用的金属．下列生活中的一些做法，正确的是（　　）

	A．	因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈，铁制品的表面生锈后不必立即清除
	B．	用久了的铝锅表面会有些污垢，最科学的除去污垢的方法是用钢丝球用力擦洗
	C．	因为铝的化学性质不活泼，铝制品有较强的耐腐蚀性，盛醋最好选择铝制容器
	D．	“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存

18．实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=0，乙溶液pH=12．下列说法正确的（（　　）

	A．	甲溶液呈中性，乙溶液呈碱性
	B．	甲溶液属于酸性溶液，乙溶液属于碱性溶液
	C．	甲溶液一定属于酸溶液，乙溶液一定属于碱溶液
	D．	甲溶液使无色酚酞变红色，乙溶液不能使无色酚酞变色

17．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

16．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　）

	A．	“花香四溢”--分子在不断运动
	B．	钢铁制品表面生锈--缓慢氧化
	C．	双氧水分解制取氧气--在化学变化中，分子可以再分
	D．	把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭--瓶中气体一定是二氧化碳

15．有三个集气瓶，其中分别盛放有空气、氮气、氧气，欲鉴别他们，较好的方法是（　　）

	A．	用带火星的木条伸入瓶内		B．	用燃着的木条伸入瓶内
	C．	向各瓶中倒入澄清石灰水		D．	用燃着的镁带伸入瓶内

14．

向l00g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20% 的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质最关系如图所示．请回答：
（1）OA段无沉淀产生，是因为OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）产生氢气的质量是多少克？

13．

2013年12月14日，我国的嫦娥三号着陆器成功地在月球虹湾着陆，15日，“玉兔号”月球车驶上月球．请根据相关信息回答问题：
（1）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，工业上治炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO，然后用镁与TiCl₄在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，镁与TiCl₄反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
（2）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒，若用铁、银和硫酸铜为原料设计如图所示的实验．可现察到的实舱现象是铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象；
（3）物体在月球表面附近受到的重力仅为在地球表面附近所受重力的$\frac{1}{6}$．“嫦娥三号”的质量为3780kg，它在离月球表面上方4m时第二次悬停，然后关闭反冲发动机自由下落，该自由下落阶段中重力对它做的功为25200J （只需要用相关数字列式，不需要计算，g取10N/kg）；
（4）已经探明，月球上无水，月球昼夜间隔大约相当于地球上的14天，月球表面白昼时温度高达150℃，黑夜时低至零下180℃，月球车在白天主要以太阳能电池为电源，当夜夜降临时．车上还安装一组锂电池和放射性热源，用于保证月夜结束后唤醒车上设备，利用锂电池供能时的能量转化是化学能转化为电能；结合所学知识简要解释月球上昼夜温差很大的成因：月球上无水，不能利用水的比热容大调节能力强的作用，月球昼夜间隔大，白天阳光长时间直射能使温度不断升高，夜晚长时间散热使温度不断降低．

12．2013年12月22日，有报道称杭州自来水现来源不明异味，但自来水的109项指标无异常．水务集团增加对活性炭和臭氧的投放，环保部门曾重点排査过一种名为叔丁基环己酮（化学式：C₃H₈NO₅P）的物质，并解除嫌疑．
（1）从物质分类来看，叔丁基环己酮属于有机物（选填“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）
（2）自来水厂对自来水的净化过程可表示为：河水沉淀、过滤、杀菌、消毒自来水．其中在杀菌消毒过程中，主要用的是氯气．当氯气通入水中时，一部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．现有一瓶伪劣蒸馏水，试用实验的方法证明它是自来水，不是蒸馏水

实验方法	实验现象	结论或化学方程式
取水样加入硝酸银溶液	产生白色沉淀	是自来水不是蒸馏水，HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

（3）若用氯气消毒后的自来水（密度视为lg/cm³）配制溶质质量分数为1%的下列溶液，溶质的质量分数不受影响的是D．
A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钾溶液．

11．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、变红热，最终生成黑褐色物质；分别取少量黑褐色物质进行下列实验，根据实验现象判断，黑褐色物质最可能含有（　　）

实验步骤	实验现象
将黑褐色物质放入稀盐酸中	有连续微小气泡产生
将黑褐色物质放入蒸馏水中	无明显现象
将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中	有红色固体产生

10．

为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，进行如图所示的实验：①打开活塞K₃，关闭活寒K₂，打开活塞K₁将稀硫酸滴入I中与碳酸钠固体接触，关闭K₁；②关闭K₃，打开K₂，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中．下列有关分析中，不正确的是（　　）

	A．	稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应
	B．	实验步骤①后，Ⅲ中澄淸溶液变浑浊
	C．	Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸
	D．	实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出

0 154470 154478 154484 154488 154494 154496 154500 154506 154508 154514 154520 154524 154526 154530 154536 154538 154544 154548 154550 154554 154556 154560 154562 154564 154565 154566 154568 154569 154570 154572 154574 154578 154580 154584 154586 154590 154596 154598 154604 154608 154610 154614 154620 154626 154628 154634 154638 154640 154646 154650 154656 154664 211419

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