8．化学与生活密切相关.身边处处有化学．(1)洗涤剂清洗油污.是利用洗涤剂的乳化作用．(2)最简单的有机化合物燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}——青夏教育精英家教网——

8．化学与生活密切相关，身边处处有化学．
（1）洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用．
（2）最简单的有机化合物燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）自行车车架常喷油漆目的是隔绝空气防止生锈．
（4）在日常生活中我们常用煮沸方法来降低水的硬度．
（5）厨房中用作调味剂pH＜7的是CH₃COOH（填化学式）．

7．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H₂SO₄，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（　　）

6．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任．为了改善我们的生存环境，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	雾霾与空气污染有关
	B．	废旧电池应埋入地下
	C．	化石燃料的燃烧会造成空气污染
	D．	汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染

5．2016年10月19日，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接．
（1）肼（N₂H₄）是一种火箭燃料．肼和四氧化二氮（N₂O₄）两种液体作火箭推进剂时，两者混和反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O；
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）也是一种火箭燃料，下列关于偏二甲肼的说法正确的是AD（填序号）：
A．偏二甲肼属于纯净物
B．偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素组成的
C．偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼的相对分子质量为60
（3）肼作为火箭燃料，其优点是①在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空、②产物又不污染空气（产物都是空气成分）．

4．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域．
Ⅰ．制备过碳酸钠
【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应：
（2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳．
【制备流程】

（1）操作X是过滤；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是过碳酸钠受热易分解；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是106：51；洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇．
Ⅱ．神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气．为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；
③按图2搭好装置；
④现将橡胶管插入量筒底部；
⑤打开分液漏斗：
⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；
⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；
⑧数据处理．[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
【问题讨论】
（1）B固体成分为MnO₂（填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是产生气泡；
（2）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是收集的气体偏少；
（3）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是向烧瓶中滴加稀盐酸，产生气泡，说明有碳酸钠；
（4）此样品中过碳酸钠的质量分数为93.75%．

3．气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来．图1为空气中氧气含量测定的实验装置．

连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶．集气瓶内气压一时间关系如图2所示．
（1）图2中CD段气压变化的原因是①集气瓶中的氧气被消耗，②温度逐渐恢复至室温，压强减小；
（2）图2中AB段气压不变的原因是红磷燃烧需要一定的温度，导致DE段气压变化的实验操作是打开止水夹；
（3）图1中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g，要将氧气完全消耗，理论上至少需要红磷多少克？
0.0496g．

纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组设计如图所
示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律．
【步骤与现象】
（1）如图所示搭装置、装药品；
（2）称量整个装置质量为m；
（3）用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；
（4）再称量整个装置质量．
【反思与分析】
（1）纳米铁粉燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验过程中气球变化情况是气球先膨胀，后又变小；
（3）得到的黑色固体中常含有少量铁，验证黑色固体中含有铁的方法是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示）．

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	20	30	40	60
KNO₃	13.3	31.6	45.8	63.9	110
NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.3

①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是136g；
②要除去KNO₃中少量的NaCl应用的方法降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析如表可推知，W的数值所在的最小范围是36.0g＜W＜36.3g．
（2）用硫酸铜粉末进行如图2a、b、c所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是A，溶质的质量分数由大到小的关系是c＞a＞b．

20．如表列出的是1～18号元素的最高正化合价和最低负化合价．

（1）11号元素在化学反应中形成的离子是Na⁺；
（2）16号元素的质子数为16，其对应最高价氧化物的化学式为SO₃；
（3）由如表数据信息分析可知，m=+7．

19．分类方法是化学学习的重要方法，下列分类错误的是（　　）

	A．	根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物
	B．	根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液与不饱和溶液
	C．	根据离子的电性，将其分为阳离子与阴离子
	D．	根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液

0 154017 154025 154031 154035 154041 154043 154047 154053 154055 154061 154067 154071 154073 154077 154083 154085 154091 154095 154097 154101 154103 154107 154109 154111 154112 154113 154115 154116 154117 154119 154121 154125 154127 154131 154133 154137 154143 154145 154151 154155 154157 154161 154167 154173 154175 154181 154185 154187 154193 154197 154203 154211 211419