题目内容

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0  2030 40 60 
 KNO313.3 31.6 45.8 63.9 110 
 NaCl35.7  36.0 36.336.6 37.3 
①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是136g；
②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析如表可推知，W的数值所在的最小范围是36.0g＜W＜36.3g．
（2）用硫酸铜粉末进行如图2a、b、c所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是A，溶质的质量分数由大到小的关系是c＞a＞b．

分析 （1）①根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量计算；
②根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答；
③利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题；
（2）根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶质的质量分数进行分析．

解答 解：（1）①由溶解度的表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，当在20℃时，将40gNaCl放入100g水中，只能溶解36g就达到饱和状态，饱和溶液的质量为：36g+100g=136g；故填：136；
②KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，KNO3中含有少量NaCl时，加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故填：降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，根据上表中的数据分析可推知，W的数值所在的最小范围是36.0g＜W＜36.3g．故填：36.0g＜W＜36.3g；
（2）通过分析可知，a烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是a，a是20℃时硫酸铜的饱和溶液，b是该温度的不饱和溶液，所以a的溶质的质量分数大于b；比较a、c在同样多的水里，c中溶解的硫酸铜较多，所以c中溶质的质量分数大于a；故填：a；c＞a＞b．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．如图所示装置用来测定空气中氧气含量，实验操作步骤如下：
（1）将集气瓶的容积五等分，用彩笔在每个等分点做好标记，烧杯中装入200毫升水
（2）将橡胶塞、导管、橡胶管、弹簧夹连接好
（3）打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出．
（4）夹好弹簧夹，在燃烧匙中装入足量红磷，并用酒精灯将红磷点燃
（5）将燃烧匙迅速放入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，导管放入烧杯中
（6）待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹
回答下列问题：
（1）集气瓶内红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步骤（3）的具体操作是打开弹簧夹，用双手捂住集气瓶，观察烧杯中是否有气泡冒出．
（3）此实验设计利用了气压与气体总量（气体分子总数）的关系，当容器容积一定时，气压与气体总量成正比．
（4）此实验设计能较准确的测定氧气的含量，与氮气的某些性质有关，能保证测量准确的氮气的性质有氮气难溶于水；氮气不与红磷反应．
（5）常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度为1：1，若用B装置进行实验，实验中能不能将红磷换成木炭，理由是不能，碳燃烧会产生CO，不能被水吸收．
1．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
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9．臭氧是一种高效的消毒剂，臭氧（O3）属于（　　）
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16．铁和铜是两种常见的金属，下列比较中错误的是（　　）
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13．如图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究．实验时烧杯中的水为500mL（图1）．实验结束后烧杯中的水为350mL（图2）．集气瓶容积为500mL．对这种现象解释合理的是（　　）
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