17．如图所示.A-G是初中化学常见的物质.通常情况下.A.B.G为黑色粉末状固体.D.F为红色固体.C.E为无色气体.C是绿色植物进行光合作用的一种原料.G是目前年产量最高的金属.它们之间相互转化的——青夏教育精英家教网——

17．如图所示，A-G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：

（1）写出物质C的化学式CO₂．
（2）写出图中标号反应的化学方程式：
①2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）图中③属于置换反应（填“化合”、“分解”或“置换”）．

16．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在充足的氧气中完全燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）钢丝插入硝酸汞溶液中Fe+Hg（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+2Hg；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

水是人类宝贵的自然资源．
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是肥皂水．
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
（3）电影《火星救援》中马特•达蒙采用①液态的火箭燃料联氨（N₂H₄）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH₃），②分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺少液态水的问题，写出①的化学方程式2N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+H₂↑+2NH₃↑．
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA．
②t₂℃时，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是降低温度（或加入水）．
③t₁℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g．
④t₂℃时，将A、B、C三种物质饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为BAC．

14．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是D（填字母）．
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
（2）天然气是比较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2SO₂+6H₂O，则X的化学式是C₂H₆S．
（4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸，生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是隔绝氧气；为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做的原因是增大煤和氧气的接触面积．

13．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）

	A．	金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子构成的单质
	B．	一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
	C．	碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
	D．	空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验．
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）x=5，选择此数值的理由对比实验只能有一个变量．实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量C（填序号），向试管Ⅱ中加入少量B（填序号），作对比实验．
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸
（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则一猜想成立．

11．根据如图所示装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
可以控制反应的发生和停止，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如用E装置收集CO₂，气体从c（选填“c”或“d”）端进入．
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是A（填序号），如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法（或现象）是集气瓶中的水被排尽或集气瓶口有大气泡冒出．
（4）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO₂密度大于空气且能与水反应的现象为：④先变红，①后变红，②③不变红．
（5）用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：

时间（min）	1	2	3	4	5
H₂体积（mL）	200	362	442	482	484

分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢（选填“加快”、“减慢”或“不变”），引起反应速率变化的主要原因是硫酸的浓度逐渐减小．

10．下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（　　）


A．一定质量的镁在空气中燃烧	B．等质量镁、铁与足量的稀盐酸反应	C．电解水	D．向二氧化锰加入过氧化氢溶液

9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案，将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应，生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间（min）	t₁	t₂	t₃	t₄	t	t₆	t₇	t₈
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最终生成CO₂的质量4.4；
（2）试计算样品中CaCO₃的质量分数．

8．甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH₂O，试计算
（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；
（2）甲醛中氢元素的质量分数为6.7%（本小题请写出计算过程，结果精确到0.1%）

0 153997 154005 154011 154015 154021 154023 154027 154033 154035 154041 154047 154051 154053 154057 154063 154065 154071 154075 154077 154081 154083 154087 154089 154091 154092 154093 154095 154096 154097 154099 154101 154105 154107 154111 154113 154117 154123 154125 154131 154135 154137 154141 154147 154153 154155 154161 154165 154167 154173 154177 154183 154191 211419