Question

9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案，将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应，生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间（min）	t1	t2	t3	t4	t	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最终生成CO₂的质量4.4；
（2）试计算样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，因此最终生成CO₂的质量4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：样品中CaCO₃的质量分数为66.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．