10．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等反应后生成的各物的质量总和，下列能验证质量守恒定律的实验的是（ ）
| A． |  白磷燃烧 | B． |  酒精和水混合 | ||
| C． |  石灰石与稀盐酸混合 | D． |  石灰石与稀盐酸混合 |
和 
分别表示两种不同元素的原子，则其中可能表示氧化物的是（ ）
通过学习，我们知道可以通过如图所示的六种途径制得氧气：在这六种方法中，属于物理变化的是D（填序号）；根据“绿色化学”的理念，途径A是实验室制取氧气的最佳方案．
小军同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
如图所示，烧杯A中是酚酞溶液，烧杯B中是浓氨水．
某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL，烧杯中盛水200mL
3．通过学习化学，我们知道了多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水 B．分离空气 C．加热高猛酸钾 D．分解过氧化氢 E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（1）E处另一种制取氧气的方法是加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）仪器②的名称是集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置用排水法收集氧气，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入；若要使用丙瓶中已集满的氧气，水应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（5）某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：
从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是C．
A.0.3g B.0.5g C.0.7g D.0.9g．
0 152461 152469 152475 152479 152485 152487 152491 152497 152499 152505 152511 152515 152517 152521 152527 152529 152535 152539 152541 152545 152547 152551 152553 152555 152556 152557 152559 152560 152561 152563 152565 152569 152571 152575 152577 152581 152587 152589 152595 152599 152601 152605 152611 152617 152619 152625 152629 152631 152637 152641 152647 152655 211419
A．电解水 B．分离空气 C．加热高猛酸钾 D．分解过氧化氢 E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（1）E处另一种制取氧气的方法是加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）仪器②的名称是集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置用排水法收集氧气，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入；若要使用丙瓶中已集满的氧气，水应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（5）某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 10%的过氧化氢溶液的用量/mL | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 二氧化锰粉末的用量/g | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.1 |
| 收集相同体积氧气所用的时间/s | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 | 2 |
A.0.3g B.0.5g C.0.7g D.0.9g．
正确的实验操作是实验成功的重要保证．