10．实验室常用于制取氧气的方法有:a．加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末,b．加热高锰酸钾固体,c．用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液．(1)写出仪器③的名称长颈漏斗,(2)请仔细分析A装置的特点.推测用该装——青夏教育精英家教网——

实验室常用于制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；
b．加热高锰酸钾固体；
c．用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液．
（1）写出仪器③的名称长颈漏斗；
（2）请仔细分析A装置的特点，推测用该装置制氧气的方法是b（填a，b或c）；
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）；
（4）利用A装置制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流，炸裂试管，利用B装置制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是防止氧气从长颈漏斗逸出．

9．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做一个实验．请用“＜”、“＞”、“=”填空：
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng，m和n的关系为：m＞n；
（2）乙同学测定的数据有：铜片的质量x g，铜片充分加热后的质量y g，x和y的关系为：x＜y；
（3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后混合物和烧杯的总质量为bg，a和b的关系为：a=b；
（4）通过对上述三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应该在密闭体系中进行实验．

8．在A+3B=2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D．
（1）参加化学反应的A与B的质量比为7：24；若16g B完全反应，则生成C的质量为14.7g；
（2）若A的相对分子质量为28，则B、D的相对分子质量分别为32、18．

7．写出下列化学反应方程式：
（1）磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）加热高锰酸钾2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（4）氧化铜与氢气在加热条件下反应CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

6．配平下列化学方程式．
（1）2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$1N₂+2CO₂
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（3）3CO+1Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

5．在一个密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应过程各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	X	26	2	12

	A．	X的质量为13 g		B．	乙是反应物
	C．	反应中乙与丁的质量比为5：4		D．	丙可能是该反应的催化剂

4．a g硫在b g氧气中充分燃烧，生成二氧化硫的质量为（　　）

3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	蜡烛燃烧，越来越短		B．	铁丝生锈，质量增加
	C．	水结冰，质量不变		D．	高锰酸钾加热，质量减轻

2．实验室制取氧气的实践与研究．
（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是C（从图1中选填字母序号）．

（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．可供选择的仪器或装置如图2所示．

①写出装置中标号仪器的名称：a酒精灯；b铁架台．
②用过氧化氢溶液制取氧气应选择发生装置是C（填字母，下同），若改用图3发生装置，请写出该装置的一个优点是控制产生氧气的量，得到平稳的氧气流．

③用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B．试管内的反应的文字（或符号）表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．试管口略向下，是防止防止冷凝水倒流炸裂试管．
（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的装置组合是CF．
（4）D、E、F中可以收集O₂的有DF．若用图4所示正放的装置收集，则氧气应从d（填“d”或“e”，下同）端通入；若用装满水正放的该装置收集，则氧气应从e端通入．
（5）为测定制得氧气的体积（氧气从装置装置左端进入），应选用图5中的C（填编号）装置．读数时，某同学将量筒举过头顶读数，则他测得的氧气的体积分数与实际值相比较偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）．

1．写出下列反应的文字（或符号）表达式，并在括号中注明其基本反应类型．
（1）红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）加热一种暗紫色固体制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（分解反应）
（3）一种淡黄色固体燃烧生成刺激性气味气体S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂（化合反应）
（4）实验室常温下用混合物制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

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