题目内容
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）| A． | 蜡烛燃烧，越来越短 | B． | 铁丝生锈，质量增加 | ||
| C． | 水结冰，质量不变 | D． | 高锰酸钾加热，质量减轻 |
分析 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
解答 解：A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律．
B、铁丝生锈后主要生成氧化铁．是化学变化，符合质量守恒定律．
C、水结冰是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释．
D、高锰酸钾加热分解后生成氧气、二氧化锰与锰酸钾，氧气跑到空气中，所以剩余的液体质量一定会减小，符合质量守恒定律．
故选C．
点评 本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化什么是化学变化．要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础非常必要．
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10．一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的相对原子质量为（ ）
| A． | 14 | B． | 6 | C． | 8 | D． | 12 |
如图所示，若实验前测得V1为70mL，V2为20mL，实验完毕后
18．某化学学习小组通过实验探究分子的性质．
【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性．
【实验准备】向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为无色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色．以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是氨水（填“空气”、“水”或“氨水”）．
【进行实验】另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（装置如图1）．观察几分钟，填写下表：
【实验结论】通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是分子总是在不断运动着．
【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图2所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
【现象分析】写出该反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
【查阅资料】氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性．
【实验准备】向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为无色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色．以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是氨水（填“空气”、“水”或“氨水”）．
【进行实验】另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（装置如图1）．观察几分钟，填写下表：
| 烧杯A | 烧杯B | |
| 现象 | 溶液颜色变红 | 溶液颜色无明显变化 |
【拓展探究】该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图2所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
【现象分析】写出该反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl；白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率．
12．已知原子个数与原子质量成正比，与相对原子质量成反比．则等质量的钠、镁、铝、铁四种金属，含原子数目最多的是（括号内为该元素的相对原子质量）（ ）
| A． | 钠（23） | B． | 铝（27） | C． | 镁（24） | D． | 铁（56） |
