17．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过观察相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1过滤、2洗涤、3干燥．
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：| 实验1 | 实验2 | |
| MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
| 5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
| 水浴温度/℃ | 20 | 80 |
（2）在两次实验中，可通过观察相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1过滤、2洗涤、3干燥．
13．小华在实验室用氯酸钾和 二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 6.4% | B． | 14.5% | C． | 25.5% | D． | 50% |
12．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究．
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验．
（1）按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性．实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须足量或过量．
（2）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．
【提出问题】在操作规范的情况下，用改进后的装置测得的氧气含量约为14%．为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢？
【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧．引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
【实验探究1】乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量．其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来．图5是用该装置测得的木炭在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）．
（3）反应开始时集气瓶中压强会瞬间变大（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是木炭燃烧放热，使瓶内温度升高，压强增大．
（4）根据图5，木炭不可代替红磷测定空气中氧气含量的原因是木炭燃烧虽消耗氧气但生成二氧化碳，反应前后瓶内压强并未发生明显变化．
【实验探究2】已知常温下铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3），在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快．丙同学根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，设计了图6所示实验装置，8分钟后测得数据如下表：
（5）丙同学将铁粉、炭粉等物质不是堆在瓶底，而是撒在浸润氯化钠的滤纸条上再贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物之间的接触面积．
（6）根据表中数据计算空气中的氧气含量．（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择合适的物质和实验装置进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
0 152430 152438 152444 152448 152454 152456 152460 152466 152468 152474 152480 152484 152486 152490 152496 152498 152504 152508 152510 152514 152516 152520 152522 152524 152525 152526 152528 152529 152530 152532 152534 152538 152540 152544 152546 152550 152556 152558 152564 152568 152570 152574 152580 152586 152588 152594 152598 152600 152606 152610 152616 152624 211419
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验．
（1）按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性．实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须足量或过量．
（2）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．
【提出问题】在操作规范的情况下，用改进后的装置测得的氧气含量约为14%．为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢？
【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧．引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
【实验探究1】乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量．其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来．图5是用该装置测得的木炭在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）．
（3）反应开始时集气瓶中压强会瞬间变大（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是木炭燃烧放热，使瓶内温度升高，压强增大．
（4）根据图5，木炭不可代替红磷测定空气中氧气含量的原因是木炭燃烧虽消耗氧气但生成二氧化碳，反应前后瓶内压强并未发生明显变化．
【实验探究2】已知常温下铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3），在有氯化钠、炭粉存在条件下，反应速度较快．丙同学根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，设计了图6所示实验装置，8分钟后测得数据如下表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
| 262mL | 180.0mL | 127.2mL |
（6）根据表中数据计算空气中的氧气含量．（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择合适的物质和实验装置进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
目前许多学校安装了直饮水机，其工作流程如图所示．
