16．白磷.红磷都是可燃物.都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验.请分别回答问题．(1)通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水.a.b.c处分别放有药品.实验中只有a处的——青夏教育精英家教网——

16．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气的含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水倒吸进入集气瓶原液面以上五分之一位置的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是先膨胀后变瘪．
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

15．下列有关化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂的叙述错误的是（　　）

	A．	一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
	B．	2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个二氧化碳分子
	C．	每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的二氧化碳
	D．	每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气反应生成88份质量的二氧化碳

14．根据下列要求回答问题：
（1）用适当的数字和符号填空：
①氮气N₂ ②三个碳酸根离子3C${{O}_{3}}^{2-}$ ③三个五氧化二磷分子3P₂O₅ ④3个硅原子3Si
⑤氩元素Ar ⑥两个铝离子2Al³⁺
（2）解释下列符号中“2”的含义：
①O₂一个氧分子中氧原子的个数是2 ②2O氧原子的个数是2 ③2H₂O水分子的个数是2，一个水分子中氢原子的个数是2．

13．用CuO代替MnO₂作催化剂与KClO₃混合加热也可制O₂．
（1）将反应后的混合物通过操作：Ⅰ溶解，Ⅱ过滤，Ⅲ蒸发结晶进行分离，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅲ加热到出现较多固体时停止加热．
（2）将制O₂后的固体分离得到的黑色粉末可能是MnO₂或CuO，怎样用实验方法确定是哪一种取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色的是氧化铜，否则是二氧化锰．

12．用数字和化学符号表示
（1）2个钠离子2Na⁺；（2）3个氢氧根离子3OH^-；
（3）n个硅原子nSi；（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃；
（4）保持二氧化碳的化学性质的微粒CO₂；（5）3个氧分子3O₂；
（6）2个亚铁离子2Fe²⁺；（7）地壳里含量最多的金属元素Al；
（8）空气中含量最多的气体N₂；（9）人体中含量最多的元素O；
（10）最轻的气体是H₂；（11）高锰酸钾KMnO₄；（12）锰酸钾K₂MnO₄；（13）过氧化氢H₂O₂；（14）二氧化锰MnO₂；（15）氯酸钾KClO₃；（16）氯化钾KCl．

11．下面关于2H₂含义的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示由氢元素组成，含有2种氢分子
	B．	表示2个氢分子和4个氢原子
	C．	表示2个氢分子，每个氢分子由2个氢原子构成
	D．	表示氢气由2个氢分子组成

10．下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（　　）

	A．	木炭--黄色火焰--化合反应		B．	红磷--大量白雾--氧化反应
	C．	蜡烛--黄色火焰--分解反应		D．	细铁丝--火星四射--化合反应

9．从2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO的化学方程式中，你能获得哪些信息？某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①表示反应物为镁和氧气 ②表示生成物为氧化镁你还能想到更多吗？（再任写两点）
③每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁；④化学反应前后镁原子和氧原子的种类、数目不变．

8．对化学反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂的说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是化合反应
	B．	该反应中，CO、O₂、CO₂的分子个数比为2：1：2
	C．	该反应中反应物是CO和O₂，生成物是二氧化碳
	D．	该反应中，CO、O₂、CO₂的质量比为7：8：11

某包红色粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种．兴趣小组为确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]设计并利用如图装置进行探究实验：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．

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