根据某硝酸铵化肥的外包装（一部分弄黑了看不清），
18．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时，停止加热，冷却至室温．将气体全部推进一个注射器，观察密闭系统内空气体积的变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的文字表达式：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）小强测得的实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）21%．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）．
①、没有交替缓慢推动两个注射器活塞 ②、读数时没有冷却至室温
③、加入铜丝量太少 ④、加入铜丝量太多．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时，停止加热，冷却至室温．将气体全部推进一个注射器，观察密闭系统内空气体积的变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）写出该实验中反应的文字表达式：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）小强测得的实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
①、没有交替缓慢推动两个注射器活塞 ②、读数时没有冷却至室温
③、加入铜丝量太少 ④、加入铜丝量太多．
17．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．
③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．
【实验过程】
①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．
其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有AB（填序号）．
A．吸收生成的二氧化碳气体
B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气
C．防止空气中二氧化碳气体进入
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．
③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升至液面高度不再改变，塞紧橡胶塞．将
试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．
【解释与结论】根据第1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.5%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操
作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水，被吸收，导致测定结果偏大；乙同学认为可能偏小，其理由是在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．
③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．
【实验过程】
①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．
其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有AB（填序号）．
A．吸收生成的二氧化碳气体
B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气
C．防止空气中二氧化碳气体进入
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．
③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升至液面高度不再改变，塞紧橡胶塞．将
试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操
作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水，被吸收，导致测定结果偏大；乙同学认为可能偏小，其理由是在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．
16．甲、乙两小组同学都利用图1装置，通过测定产生相同体积气体所用的时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）甲、乙两小组得出如图2所示的数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究过氧化氢溶液的浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
12．化学用语是学好化学的重要工具．
（1）按要求写出对应的化学符号（“
”表示氧原子）．
（2）根据下列信息写出对应反应的化学方程式．
①红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③向碳酸钠粉末中加入稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）下列物质：
①冰水 ②稀有气体 ③过氧化氢溶液 ④碳酸钠⑤液氧 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧石灰水 ⑨五氧化二磷
属于单质的是O2、Hg（填化学符号，下同），属于氧化物的是H2O、Fe3O4、P2O5．
（1）按要求写出对应的化学符号（“
”表示氧原子）． | 2个水分子 |  | |
| 化学符号 | 2O | 2H2O | 2O2 |
①红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③向碳酸钠粉末中加入稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（3）下列物质：
①冰水 ②稀有气体 ③过氧化氢溶液 ④碳酸钠⑤液氧 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧石灰水 ⑨五氧化二磷
属于单质的是O2、Hg（填化学符号，下同），属于氧化物的是H2O、Fe3O4、P2O5．
11．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 与TiCl4反应得到Ti 和MgCl2．下列说法不正确…的是高温（ ）
0 152057 152065 152071 152075 152081 152083 152087 152093 152095 152101 152107 152111 152113 152117 152123 152125 152131 152135 152137 152141 152143 152147 152149 152151 152152 152153 152155 152156 152157 152159 152161 152165 152167 152171 152173 152177 152183 152185 152191 152195 152197 152201 152207 152213 152215 152221 152225 152227 152233 152237 152243 152251 211419
| A． | ①中的反应为TiO2+C+2Cl2═TiCl4+CO2 | |
| B． | ②中稀有气体的作用是隔绝空气 | |
| C． | ①②中发生的反应都不是化合反应 | |
| D． | 金属钛在常温下不与O2反应 |