题目内容

11．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 与TiCl4反应得到Ti 和MgCl2．下列说法不正确…的是高温（　　）
A．①中的反应为TiO2+C+2Cl2═TiCl4+CO2
B．②中稀有气体的作用是隔绝空气
C．①②中发生的反应都不是化合反应
D．金属钛在常温下不与O2反应

分析 根据信息金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4反应得到钛的反应分析反应类型，结合稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气等进行分析判断．

解答 解：A、金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A说法错误；
B、稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故B说法正确；
C、Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2，反应物和生成物分别是单质和化合物，故属于置换反应，故C说法正确；
D、金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与O2反应，故D说法正确；
故选：A．

点评 本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．根据装置图，回答有关问题：

（1）指出有标号的仪器名称：a酒精灯        b试管
（2）若要用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是A（填序号，下同），反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气； 若要用5%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是B，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条放在集气瓶口．
2．小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1所示：

（1）小华同学应称取氯化钠的质量是10.0g．用50mL量筒量取水，实验室现有①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤酒精灯等仪器．（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是⑤（填序号）．
（2）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（3）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图2所示，其中规范的是C（填序号）．
（4）该同学将配制的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内填写好标签的内容．
（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有AB（填序号）．
A．称量前天平没有调平  
B．称量纸上残留少量NaCl
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．
19．现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体，填写下列空格：
（1）为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是氮气，充入灯泡中可产生不同颜色的光的是稀有气体，最清洁燃料的是氢气． 
（2）构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
6．在公共场所有如图广告，请回答下列问题：
（1）该化肥中所含主要物质的化学式是NH4HCO3；原子个数比为1：5：1：3．
（2）纯碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数是17.7%，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上96.0%（计算结果小数点后保留一位小数）．
16．甲、乙两小组同学都利用图1装置，通过测定产生相同体积气体所用的时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究过氧化氢溶液的浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2溶液
（4）甲、乙两小组得出如图2所示的数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
3．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（　　）
A．图示中共有3种分子B．该反应不属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律D．说明化学反应中分子不可分
2．如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．

①仪器D的名称玻璃棒；
②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平．
③如图F表示的是某同学利用100mL量筒量取一定体积液体的操作．请你仔细观察图F，判断量筒内液体的体积实际是小于（填大于、等于或小于）50mL．
3．下列现象用微粒的观点解释正确的是（　　）
A．尘土飞扬--分子在不断运动
B．酿制美酒--分子本身发生改变
C．高压电线热胀冷缩--分子间间隔改变
D．水结成冰--分子体积变大

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