11．有关碳和碳的化合物描述错误的是( )A．干冰常用于人工降雨B．活性炭具有较强的吸附性.常用于工业制白糖时脱色C．金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同.物理性质不同D．室内放一盆水可以防止一氧化碳中——青夏教育精英家教网——

11．有关碳和碳的化合物描述错误的是（　　）

	A．	干冰常用于人工降雨
	B．	活性炭具有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色
	C．	金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，物理性质不同
	D．	室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒

10．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）

	A．	可燃物只有在纯氧中才能燃烧
	B．	通过降低可燃物的着火点可以灭火
	C．	任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
	D．	空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

9．每年6月5日是世界环境日，今年世界环境日的主题是“可持续的生活方式”．下列做法不符合此主题的是（　　）

	A．	提倡“少开车多走路”		B．	开发绿色能源
	C．	焚烧处理垃圾		D．	使用可降解塑料制品

8．运用侯氏制碱法制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含含有少量氯化钠，某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样．为了判断该纯碱中Na₂CO₃含量是否达到要求，小明称取5.5克该纯碱样品投入烧杯中，加入100克足量的稀盐酸．测得反应时间（t）和产生气体的质量（m）的关系如图所示．

（1）该碱面样品被完全反应时，生成气体的质量为2.2克；
（2）碱面被反应掉一半时，所需的时间大约是30秒钟；
（3）假定杂质都是NaCl，通过计算回答“Na₂CO₃含量≥96%”是否真实可信．
（4）假定杂质都是NaCl，反应后剩余溶液中溶质的质量分数．

7．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．某科学研究性学习小组利用以下装置完成测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氢气体
（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品中过碳酸钠（Na₂CO₄）的质量为2.44g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？

6．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂；
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO₃．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写以下空白：

实验方案	方案一	方案二	方案三
实验操作
实验现象	溶液由无色变红色	澄清石灰水变浑浊	产生蓝色沉淀

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

5．阅读以下资料，回答问题．
某地原本有一条清澈的小河，那里被规划为工业区后，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，河水被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等．现欲对污水进行处理，请回答以下问题．
（1）若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的C（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、D（填序号）
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
（3）要除去污水中的臭味，可采用的物质有活性炭．（填“酸”、“碱”、“活性炭”）
（4）要除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，可加入熟石灰，反应式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

4．钢铁是生活之中使用最多的金属材料．如图为实验室炼铁的装置图．

（1）实验过程中，先要进行的是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳．
（2）A中可观察到的现象是红色变为银白色，此反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液．
（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量．

3．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反应类型为置换反应．
（2）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有硫酸亚铁、氯化钠（填写名称）．

2．一包白色固体，可能是硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钠和氯化钡中的一种或几种组成，为确定其成分，现取样：
（1）加入适量水振荡，得无色溶液和白色沉淀；
（2）取沉淀，向其中滴入稀盐酸，发现沉淀部分溶解并产生气体．由此，你能得到的结论是：原白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠．

0 151676 151684 151690 151694 151700 151702 151706 151712 151714 151720 151726 151730 151732 151736 151742 151744 151750 151754 151756 151760 151762 151766 151768 151770 151771 151772 151774 151775 151776 151778 151780 151784 151786 151790 151792 151796 151802 151804 151810 151814 151816 151820 151826 151832 151834 151840 151844 151846 151852 151856 151862 151870 211419