5．下列变化中属于缓慢氧化的是（ ）
| A． | 火药爆炸 | B． | 钢铁熔化 | C． | 食物腐烂 | D． | 酒精燃烧 |
4．如图实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  量取液体 | B． |  加热液体 | C． |  滴加液体 | D． |  点酒精灯 |
3．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 新鲜的空气 | C． | 矿泉水 | D． | 过氧化氢溶液 |
2．下列描述中，从物质变化的角度分析，主要体现物理变化的是（ ）
| A． | 百炼成钢 | B． | 火烧赤壁 | C． | 死灰复燃 | D． | 铁杵磨成针 |
1．实验室制氧气可用加热高锰酸钾的方法，用高锰酸钾制氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，也可用过氧化氢溶液，某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表（其他实验条件如温度、二氧化锰的用量等均相同）：
该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应中二氧化锰的起到了催化作用．
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是溶液浓度越大，反应速率越快．
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件如温度等均相同同）：
此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响二氧化锰的质量．
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表（其他实验条件如温度、二氧化锰的用量等均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是溶液浓度越大，反应速率越快．
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件如温度等均相同同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
19．
如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是（ ）
如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是（ ）| A． | 实验过程中可以节约药品 | |
| B． | 减缓反应 | |
| C． | 形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出 | |
| D． | 试管是多余的 |
18．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
①取用二氧化锰的实验仪器是药匙；量取40mL水的实验仪器是胶头滴管和量筒（填仪器名称）
②实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的O2越多．
②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图丁C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
（3）同学通过查阅资料得知，常温下双氧水不易分解，但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图丁所示装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水集气法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
（1）同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
| 实验 | 30% H2O2的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | MnO2质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 67 |
②实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的O2越多．
②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图丁C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
（3）同学通过查阅资料得知，常温下双氧水不易分解，但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图丁所示装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水集气法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
17．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 | |
| B． | 镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| C． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 |
16．下列物质属于纯净物的是（ ）
0 151549 151557 151563 151567 151573 151575 151579 151585 151587 151593 151599 151603 151605 151609 151615 151617 151623 151627 151629 151633 151635 151639 151641 151643 151644 151645 151647 151648 151649 151651 151653 151657 151659 151663 151665 151669 151675 151677 151683 151687 151689 151693 151699 151705 151707 151713 151717 151719 151725 151729 151735 151743 211419
| A． | 洁净的空气 | B． | 稀有气体 | C． | 碱式碳酸铜 | D． | 调味用的食醋 |