7．小刚同学发现自己家的厨房的钢窗比卧室钢窗锈蚀的严重.原因是什么?正确处理的方法?——青夏教育精英家教网——

7．小刚同学发现自己家的厨房的钢窗比卧室钢窗锈蚀的严重，原因是什么？正确处理的方法？

6．如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度/%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和实验②对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度有关．
（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释过氧化氢溶液或降低温度，
（3）写书二氧化锰和过氧化氢溶液反应的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰，该试验的使用探究方法是设置对照实验．

5．请根据如图装置，回答有关问题：

（1）实验室若用B装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．B装置还可以制取CO₂或H₂气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体，不需要加热．
（2）C装置的收集方法为排水法．写出用B和C制取一种气体的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用C收集气体的好处制取的气体较纯洁
（3）经查资料可知，NH₃的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH₃，若用A装置做制取氨气的发生装置，应如何改动试管口略向下倾斜，利用酒精灯加热．最好用F装置来收集NH₃，理由是氨气有刺激性气味，防止空气污染．
（4）用B装置作为气体的发生装置检查气密性的方法在B装置的导管上连接一段橡皮管，将导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气，B装置和A相比较的优点可以控制反应速率（一点）

4．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

提示：①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓（白色）+2NaCl ②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．

3．已知明矾的化学式为[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]是农村常用的一种净水剂，它在水中能解离出自由移动的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，甲同学为了探究明矾中哪种离子具有净水作用，设计了如下探究实验，请填写如表中的空白：

实验步骤	实验现象	结论
在一杯浑浊水中加少量氯KCl，搅拌后静置	仍然浑浊	氯化钾不能净化水
在一杯浑浊水中加少量Al₂（SO₄）₃，搅拌后静置	变澄清	硫酸铝能够净化水
在一杯浑浊的水中加少量AlCl₃，搅拌后静置	烧杯中的水变澄清	氯化铝能净水

根据上述实验方案你认为明矾中有净水作用的离子是Al³⁺（写符号）
乙同学看到甲的方案后，认为该方案还不完善，他对甲同学的方案进行了补充完善．请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入如表：

实验目的	使用的试剂
检验硫酸根离子对水是否具有净化作用	硫酸钾；在一烧杯浑浊的水中加入少量硫酸钾，搅拌后静置；如果烧杯中的水仍然浑浊，说明硫酸根离子对水没有净化作用；如果烧杯中的水变澄清，说明硫酸根离子对水具有净化作用．

2．加热15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：
（1）KClO₃中K元素和O元素的质量比．
（2）生成氧气的质量为多少克？

1．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：①分液漏斗，②集气瓶．
（2）组装装置完毕，装药前要检查装置的气密性；若用A装置制取氧气，化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是B（填字母），收集二氧化硫选用的是F 装置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度．

20．请将下列物质按要求分类（填序号）．①空气 ②二氧化碳 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化锰．
其中属于混合物的是①⑦⑨；属于氧化物的是②⑧⑩；
属于化合物②⑤⑧⑩；属于单质的是③④⑥．

19．根据下列粒子的结构示意图，回答问题．

（1）达到稳定结构的粒子是D（填序号，下同）；
（2）表示同一种元素的粒子是AD；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是A；
（4）具有相似化学性质的粒子是BC；
（5）B微粒变为稳定结构后，质子数为8，电子层数不变（填“改变”或“不变”）；
（6）D粒子的化学式为Na⁺ A、C形成的化合物的化学式为Na₂S．

18．用化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；
（2）2个氢分子2H₂；
（3）2个亚铁离子2Fe²⁺；
（4）铝离子Al³⁺；
（5）硫酸根离子SO₄^2-；
（6）碳酸钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃；
（7）水是由H₂O构成的；
（8）二氧化碳是由CO₂组成的；
（9）氯化钠是有Na⁺、Cl^-构成的．

0 151208 151216 151222 151226 151232 151234 151238 151244 151246 151252 151258 151262 151264 151268 151274 151276 151282 151286 151288 151292 151294 151298 151300 151302 151303 151304 151306 151307 151308 151310 151312 151316 151318 151322 151324 151328 151334 151336 151342 151346 151348 151352 151358 151364 151366 151372 151376 151378 151384 151388 151394 151402 211419