题目内容

2．加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：
（1）KClO3中K元素和O元素的质量比．    
（2）生成氧气的质量为多少克？

分析 （1）根据化学式计算元素质量比；
（2）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量．

解答 解：（1）KClO3中K元素和O元素的质量比：39：（16×3）=13：16；
答：KClO3中K元素和O元素的质量比为13：16；
（2）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g
答：生成氧气的质量为4.8g

点评 知道质量差即为生成氧气的质量是关键．

练习册系列答案
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12．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　　）
A．化学变化中分子能再分，原子不能再分
B．原子一定由质子、中子、电子构成的
C．分子、原子、离子都能构成物质
D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
13．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（　　）
选项事实解释
A水与冰的共存物是纯净物它们由同种分子构成
B端午时节粽飘香分子在不断运动着
C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大
D100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子间有间隔
A．AB．BC．CD．D
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B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．红磷的量多少对实验的结果无影响
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

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