8．通过化学学习.应该知道有多种途径可以制取氧气．如:A．电解水 B．分解过氧化氢 C．加热高锰酸钾 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物(1)相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法,(2)若用如——青夏教育精英家教网—

8．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水 B．分解过氧化氢 C．加热高锰酸钾 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称 ①酒精灯；②集气瓶；
（3）写出加热高锰酸钾制氧气的化学式表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管炸裂．此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未放棉花；
若收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶内未装满水（或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集）．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸（浓硫酸具有吸水性），气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．若用丙装置收集氧气，气体应从a端通入瓶中．

7．写出下列反应的表达式及基本反应类型：（用化学式表示物质）
（1）磷在空气中燃烧4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应
（2）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；化合反应
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应
（4）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；分解反应．

6．

水是生命之源，我们生活的周围是水的世界．
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）小刚设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示，则B连电源负极，电解水的表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．此实验所得的结论有水是由氢元素和氧元素组成的（任写一条即可）．

5．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．现电解380Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？

4．化学是造福人类的科学，对我们的生产、生活、科研等发挥重要的作用．
（1）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”功不可没，在高温、加压和催化剂的条件下，氢气（H₂）和氮气（N₂）反应生成氨气（NH₃），该反应的化学方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（2）化学在生活中应用十分广泛．例如，为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C₂H₆S）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C₂H₆S+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2X+6H₂O推断出X的化学式是SO₂．
（3）“神舟八号”的发射与“天宫”的对接，标志着我国航空航天领域已经处于世界领先水平．
①飞船发射升空时，所用的燃料燃烧是将化学能转化为热能．
②在“天宫”舱里，NiFe₂O₄可促进宇航员呼出的CO₂转化为O₂，而本身的质量和化学性质保持不变，NiFe₂O₄在这一反应中所起的作用是催化作用．
③太阳能帆板是“天宫”的重要部件，其制作材料之一的高纯硅（Si）是用氢气与四氯化硅（SiCl₄）在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

3．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度随温度的升高而增大
	B．	在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	C．	将乙物质的饱和溶液从t₂降到t₁有晶体析出
	D．	在t₁℃时，用100g水配成的乙物质饱和溶液中溶质的质量是25g

2．

生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈．
（1）小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究．通过观察和分析：
试管B中加入植物油的目的是隔绝空气，防止氧气溶于水．我得出铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．
（2）在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H₂O、H⁺、Cl^-三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如表实验，我能帮他完成．

实验步骤	实验现象	实验结论
向装有锈铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡	铁锈不溶解	氯离子不能溶解铁锈

小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是铁生锈需水参加反应．小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质．通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是碳粉．
（3）为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行如表实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
向取出铁钉的溶液中加入过量的铁粉	有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色	溶液中的溶质为盐酸和氯化铁

（4）通过以上探究，我获得的启示是在干燥的环境中，铁制品不易生锈；给金属除锈时，不能长时间将金属浸在酸中；铁钉是铁合金．

1．中央电视台举办的“3•15”晚会，曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假（填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	无明显现象	钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂强

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银＞钯＞铂．
【废液处理】
转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃（写出一个即可）．

20．区分日常生活中的如表各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的（　　）

选项	需区分的物质	操作方法或所加试剂
A	白酒与白醋	①观察颜色 ②闻气味
B	食盐和白糖	①稀盐酸 ②加水溶解
C	合成纤维和天然纤维	①烧同时闻气味 ②观察色泽
D	厕所清洁剂与厨房清洁剂	①测pH ②石灰石

19．如图粒子结构示意图中表示阳离子的是（　　）

0 150627 150635 150641 150645 150651 150653 150657 150663 150665 150671 150677 150681 150683 150687 150693 150695 150701 150705 150707 150711 150713 150717 150719 150721 150722 150723 150725 150726 150727 150729 150731 150735 150737 150741 150743 150747 150753 150755 150761 150765 150767 150771 150777 150783 150785 150791 150795 150797 150803 150807 150813 150821 211419

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