18.某化学兴趣小组同学设想通过用镁条燃烧的实验来测定空气中的氧气含量(如图所示).
[提出问题]利用镁条在空气中燃烧的原理测定空气里氧气的含量是否合理?
[查阅资料]
(1)镁是一种化学性质比较活泼的金属,在二氧化碳气体中也能燃烧,生成碳和氧化镁,化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,反应中元素的化合价升高的是镁元素,该反应属于置换反应.(填基本反应类型).
[得出结论]
(2)在点燃条件下,镁条不仅能与空气中的氧气反应,还能与氮气、二氧化碳反应,因此利用镁条在空气中燃烧的原理测定空气里氧气的含量不合理.(选填“合理”或“不合理”) 
[进行实验]
(3)按图所示,点燃镁条,待镁条熄灭并冷却后,打开弹簧夹,进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%.此时水能进入集气瓶的原因是瓶内气体被消耗,使瓶内压强变小,集气瓶中事先放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂.
[数据分析]
(4)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%.本实验中进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,若所有操作过程均准确无误,则可推出参加反应的气体除了氧气,还一定还有氮气.
[交流与反思]
(5)若将装置中缠在铁丝上的镁条改为盛有碳粉的燃烧匙(其余仪器和用品均不改变),测定空气里氧气的含量是否合理?不合理.(选填“合理”或“不合理”)
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