8．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（　　）
A．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药
B．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用
C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
记录实验数据如表：
加入稀硫酸次数123456
烧杯和所称物质总质量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
根据以上实验数据通过计算求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）镁带样品中镁的质量分数．
（3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．
6．酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是：分液漏斗．
（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的A、D、H、J（填字母），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了B和C，则他还需选择
ADFI（填字母）．
（4）正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的①（填序号）   ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物  ②常温下碳化铝和水反应   ③CO和H2在催化剂的作用下反应　　④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
（5）小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中，有蓝色沉淀物生成．针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO3 理由是（用化学方程式表示）：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：沉淀物为Cu（OH）2，理由：根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Na2CO3 溶液中一定存在着（填离子符号）OH-．
猜想三：沉淀物为：Cu（OH）2和CuCO3的混合物
CuCO3 和Cu（OH）2均为蓝色固体，不溶于水．受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物．
小明设计了如下实验方案，并进行了实验：
第一步：将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、干燥后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照　A→B→C的顺序连接并进行实验，发现B中澄清石灰水变浑浊，C中白色粉末变蓝．于是小明认为猜想三是正确的．

小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是：能使白色硫酸铜粉末变蓝的水蒸气可能来自于石灰水．
于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照A、C、B的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的．
5．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知 浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O
（1）在基本反应类型中反应①属于置换反应； 
（2）反应②中物质X的化学式SnCl4
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为89.8%（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）
4．下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在如图关系：
（1）A的化学式Na2CO3；C的化学式CaCO3．
（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠．
用化学方程式表示你判断的理由：
①CaO+H2O═Ca（OH）2；
②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）D还可能含有的溶质是碳酸钠．
3．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①SO2、P2O5、CO2、CuO　           ②S、C、P、Cu
③O2、MgCl2、Na2SO4、KNO3　　④NH3•H2O、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
（1）这四种物质依次是（填化学式）：①CuO，②Cu，③O2，④H2SO4．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，溶液颜色为蓝色，该物质是CuSO4（写化学
式）．涉及的化学反应方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
2．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（　　）
A．75%B．50%C．67%D．33.3%
1．实验是学习化学的重要方法．以下关于实验的叙述中正确的是（　　）
A．收集一集气瓶氢气，将带火星的木条放在集气瓶口验满
B．粗盐提纯过滤盐水时，还要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
C．某溶液中加入用盐酸酸化了的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明有硫酸根
D．检验装置的气密性要在加放试剂之前进行
20．请依据下列信息回答有关问题：
Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大．能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等．在实验室里常用下述反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；生成物中氯元素的化合价分别为-1、+1．
（2）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？反应物的状态和反应的条件
（3）如图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是C（填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气．
（4）如图，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应方程式为氧气；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）12.5g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体4.4g，请计算大理石中杂质的质量分数．
19．从科学的角度来看，下列做法正确的是（　　）
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．进入古井前，应先做灯火试验
C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠
 0  149728  149736  149742  149746  149752  149754  149758  149764  149766  149772  149778  149782  149784  149788  149794  149796  149802  149806  149808  149812  149814  149818  149820  149822  149823  149824  149826  149827  149828  149830  149832  149836  149838  149842  149844  149848  149854  149856  149862  149866  149868  149872  149878  149884  149886  149892  149896  149898  149904  149908  149914  149922  211419 

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