19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 氮气用于食品防腐 | B． | 干冰用于食品冷藏 | ||
| C． | 铁粉用于食品脱氧保鲜 | D． | 氧气用于医院抢救病人 |
18．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 风力发电 | B． | 木材制桌椅 | C． | 海水晒盐 | D． | 木柴燃烧 |
15．要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（ ）
| A． | 先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液 | |
| B． | 先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液 | |
| C． | 先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液 | |
| D． | 先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液 |
12．
自热米饭是一种快餐食品．请根据图及表信息，回答下列问题：
（1）从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必需的营养素是蛋白质．
（2）上述包装材料一般是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
延展性．
（3）人体摄入的氯化钠中氯离子是胃液的主要成分，治疗胃酸过多可以服用胃舒平（主要成分：Al（OH）3，写出反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
自热米饭是一种快餐食品．请根据图及表信息，回答下列问题：| 营养素 | 每份含量 |
| 油脂 | 23.5g |
| 糖类 | 104.7g |
| 维生素 | 3.5g |
| 钠 | 814mg |
| 钙 | 130mg |
| 水 | 小于210g |
（2）上述包装材料一般是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
延展性．
（3）人体摄入的氯化钠中氯离子是胃液的主要成分，治疗胃酸过多可以服用胃舒平（主要成分：Al（OH）3，写出反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
11．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，过滤后，滤液中含有种阳离子．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液，以吸收CO2气体，D中收集的气体是CO（填化学式）．
0 149652 149660 149666 149670 149676 149678 149682 149688 149690 149696 149702 149706 149708 149712 149718 149720 149726 149730 149732 149736 149738 149742 149744 149746 149747 149748 149750 149751 149752 149754 149756 149760 149762 149766 149768 149772 149778 149780 149786 149790 149792 149796 149802 149808 149810 149816 149820 149822 149828 149832 149838 149846 211419
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，过滤后，滤液中含有种阳离子．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液，以吸收CO2气体，D中收集的气体是CO（填化学式）．
