20．根据如图实验常用仪器回答有关问题．(1)仪器E的名称是量筒．(2)若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气.发生装置应选用如图仪器中的ABDH,其化学反应方程式为:2KClO3$\frac{\under——青夏教育精英家教网——

20．根据如图实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器E的名称是量筒．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置应选用如图仪器中的ABDH（填序号）；其化学反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”“K₂”或“K₃”）

19．小明用KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，
（1）其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签．
（2）经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是AB（填序号）
A．KNO₃固体不纯　B．溶解前，烧杯中有少量水　　
C．量取水时，俯视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出．

18．有关生活常识的说法不正确的是（　　）

	A．	活性炭可用做冰箱除味剂
	B．	纯净水中不含任何化学物质
	C．	“低碳”是指较低的二氧化碳排放
	D．	提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”

17．海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气能被压缩在氧气瓶中说明（　　）

	A．	氧分子之间有间隔		B．	氧分子可以再分
	C．	氧分子总是在不断运动		D．	氧分子的大小发生改变

如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“-”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途灭火；
（2）物质C与E反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）物质B中含有的阳离子为H⁺，A与B反应类型为置换反应．

15．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】验证的方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

已知：草酸钙（CaC₂O₄）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解生成碳酸钙和一种有毒气体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳．草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸（H₂C₂O₄），相关反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄
（1）实验一：取一定质量草酸钙固体，加热，加热过程中测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．
图中t₁～t₂时间段内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；t₄～t₅时间段内固体化学式为CaO．
（2）实验二：探究草酸钙固体，加热一段时间后剩余固体M的成分．

步骤	实验操作	实验现象	结论
I	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌，静置后，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液．	溶液不变红．	剩余固体中一定不含有氧化钙
II	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生，固体全部溶解	剩余固体中一定含有CaCO₃；可能含有CaC₂O₄．

（3）若加热前草酸钙质量12.8g；加热一段时间后，剩余固体的质量为8.6，则该剩余固体中含有的物质是CaCO₃和CaO．

13．请结合如图实验装置，回答有关问题：

（1）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，采用的发生装置和收集装置是BD或BF（用序号填，写一组），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C装置中加入大理石或石灰石与稀盐酸（药品名称）用于实验室制取二氧化碳．按实验要求连接CG用于检验二氧化碳的性质，G装置中的应看到的现象紫色石蕊试液变红色，连接CHD用来制取并收集一瓶干燥的CO₂气体，装置H中盛装浓硫酸．

12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	16	4	2	24
反应后质量/g	8	32	2	x

反应中乙、丁的质量变化之比为7：5；该化学反应的基本类型化合反应．

11．如图是自来水厂净水的主要操作流程，回答下列问题．

（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾可做絮凝剂，是因为其与水反应能生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．标出自来水消毒剂高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Fe}$O₄．

0 148616 148624 148630 148634 148640 148642 148646 148652 148654 148660 148666 148670 148672 148676 148682 148684 148690 148694 148696 148700 148702 148706 148708 148710 148711 148712 148714 148715 148716 148718 148720 148724 148726 148730 148732 148736 148742 148744 148750 148754 148756 148760 148766 148772 148774 148780 148784 148786 148792 148796 148802 148810 211419