题目内容

20．根据如图实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器E的名称是量筒．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置应选用如图仪器中的ABDH（填序号）；其化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”“K2”或“K3”）

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；

解答 解：（1）量筒是量取液体体积的仪器，故答案为：量筒；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用上述仪器中的：ABDH；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；
答案：
（1）量筒； （2）A B D H；   2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑；  K2

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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18．下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别三者对应正确的是（　　）
A．熟石灰 CaCl2 盐B．纯碱 NaOH 碱
C．水银 Ag 单质D．醋酸 CH3COOH 有机物
11．高铁列车上可提供下列用品：纯净水、食盐、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．
（1）写出：①食盐化学式NaCl；②两个水分子2H2O；
（2）上述物质中，含蛋白质最丰富的物质是牛奶；含维生素最丰富的物质是橙汁；
（3）从宏观角度看，水是由氢、氧元素组成的．
8．实验室里有一瓶标签脱落的无色溶液，要确定它是否为稀硫酸．你认为应该用下列的那一种方法最能获得满意结果（　　）
A．调查取证B．上网查资料C．做实验D．组织讨论
15．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】验证的方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
5．合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料，不可以得到的物质是（　　）
A．甲醇（CH30H）B．乙醇（C2H5OH）C．尿素[CO（NH2）2]D．葡萄糖（C6H12O6）
12．氢氧化钠是一种重要的化工产品．现有一包久置的氢氧化钠固体，其中可能会变质．请你设计实验确定该固体是否变质，并确定它的成分．
9．化学课上，刘老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，请你和他一起探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
【探究与思考】
（1）蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
（2）为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧．
【科学探究】在刘老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
提出问题：产生的气体是什么？
（3）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【乙同学猜】CO2；【你猜】氧气．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
（4）实验与结论：
 实验 操作步骤 现象 结论
Ⅰ 往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液 溶液变红了 生成了氢氧化镁
Ⅱ 加热Ⅰ中的试管 产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
（5）讨论交流：
a、任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
b、如表是小明同学将一段镁条与放入稀盐酸后记录的产生的体积及时间，请你根据表格填写两个有意义的信息，并解释原因．
 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
①刚开始产生气体越来越快，原因是反应放热，速度加快；②后三分钟速度越来越慢，原因是酸的浓度降低．
10．氢气与氧化铜反应的化学方程式为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应前后不发生变化的是（　　）
A．氢元素的化合价B．固体的质量C．固体的颜色D．原子的种类

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