14．1926年的“联合制碱法改进了国外的纯碱生产工艺.主要流程如图所示:(1)它是由我国著名化学家侯德榜创立的．(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:过滤,碳酸氢钠在生产生活中的用途:食——青夏教育精英家教网——

14．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

（1）它是由我国著名化学家侯德榜创立的．
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉（写出一种即可）．
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ（填流程图中的编号）的循环．

13．是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：

（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含维生素（填一种有机营养素）．
（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是分子在不断地运动（填分子的一种性质）．
（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．

12．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ ②Y+2ZNO₃=Y（N0₃）₂+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）

比较下列三种物质，判断不正确的是（　　）

	A．	硬度最大的是金刚石
	B．	组成上都含碳元素
	C．	属于单质的是干冰
	D．	可用于实验室制取二氧化碳的是大理石

10．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．

9．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）CO₂的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO₂，应选用的发生装置为A（填装置序号，下同），收集装置为D；若用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，则反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置C；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克．

如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）甲的化学式是Fe；D的化学式是Na₂CO₃．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是紫色石蕊溶液．
（3）E→C反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

7．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

6．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火．
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是氮气．
（2）磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是降低了可燃物的温度：隔绝可燃物与氧气接触．
（3）报废灭火器中的NH₄H₂PO₄可做化肥，但不能作为C（填字母序号）使用．
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈．请你写出一种防止铁生锈的方法喷漆．工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe₂O₃），该反应的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

5．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

	A．	向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
	B．	向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
	C．	相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
	D．	某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

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