13．今年“世界水日的宣传主题是“水与能源．以下对水的利用过程中主要发生化学变化的是( )A．水力发电B．用水灭火C．水溶解糖D．水的电解——青夏教育精英家教网——

13．今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”．以下对水的利用过程中主要发生化学变化的是（　　）

实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液 ②静置后，再去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀消失

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象

发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，已知Fe₂（SO₄）₃与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

10．研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg₃N₂）的性质．
[资料在线]：
①金属镁与空气中的各主要成分（括号中的物质）都会反应，分别会生成下列物质：
MgO （O₂或CO₂）　Mg（OH）₂　（H₂O）　Mg₃N₂　（N₂）
②Mg₃N₂的化学性质：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
实验一：除去空气中的O₂、CO₂、H₂O，得到的N₂用于制取氮化镁．

（1）足量的红磷燃烧后冷却（如17-图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的$\frac{1}{5}$．
（2）将（1）得到的气体依次通过d→e→c→b两洗气瓶（如17-图2），将得到较纯的氮气．
（3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是A（填一选项）．
A．从a中鼓入少量空气　B．打开集气瓶瓶塞　C．打开锥形瓶瓶塞
实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质Mg₃N₂生成．
（4）写出生成氮化镁的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，该反应的基本类型是化合反应．
（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg₃N₂存在：将生成的固体溶于水，产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝．

有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用图所示的化学分析方法鉴别它们：
（1）D溶液呈蓝色，C溶液的pH＜7（填＞、＜或﹦）．
（2）①下列物质常温下不能与C溶液发生反应的是D（填一选项）．
A．金属铁　B．氧化铜　C．石灰水　D．氯化钠溶液
②写出①中能与C发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（任写一项）．
（3）用C溶液分别滴入A、B物质的溶液中，当观察到C与A反应产生大量气泡现象时，可推断A是碳酸钠溶液．

8．在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．
（1）向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe．
（2）向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁．

7．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO₂和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如表：

实验步骤	实验现象
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用	粉末部分溶解，并有无色体放出
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应	固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色

请回答：
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后分4次向烧杯中加入等质量稀盐酸，实验数据如表所示（假设其他物质捕鱼盐酸反应）：

数据	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50	50	50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根据实验数据回答问题：
（1）表中数据值M=213.4；
（2）完全反应后产生二氧化碳的质量为6.6；
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

在实验台上有四瓶未贴标签的溶液，已知分別是碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液和稀硫酸．为了鉴别这四种溶液，在老师的指导下，兴趣小组的同学把这四种溶液按A、B、C、D进行编号，分别各取适量作为样品加入到四支试管中，进行了如图所示的探究活动：
【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性，氯化钠溶液、氯化钡溶液为中性，碳酸钡是难溶于水的固体．
【实验现象】
（1）步骤一中，A、B、C中现象相同，D中现象不同，D中的现象是溶液变为红色；
（2）步骤二中，A中无现象，B中有气泡产生，C中的现象是有白色沉淀生成；
【实验结论】（3）A为氯化钠溶液，B为稀硫酸溶液，C为氯化钡溶液，D为碳酸钾溶液；
【讨论交流】
（4）碳酸钾属于盐，农业上可用作钾肥（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“”复合肥）；（5）步骤一也可以用测定四种溶液pH的方法，测定pH小于7的溶液为H₂SO₄（填溶液中溶质化学式）；
（6）步骤二中，有气泡生成的反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

4．如图是实验室制取气体的发生与收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，用灯帽盖灭的原理是隔绝氧气．
（2）实验室用装置B制取O₂的化学反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是浓硫酸；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是试管口放一团棉花．
（3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为C（填字母）．
（4）用C装置制取CO₂时，其中的多孔塑料片能（填“能”或“不能”）换成多孔的铜片，其原因是铜位于氢的后面，不与酸反应；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管d（填“d”或“e”）处进入．

0 148168 148176 148182 148186 148192 148194 148198 148204 148206 148212 148218 148222 148224 148228 148234 148236 148242 148246 148248 148252 148254 148258 148260 148262 148263 148264 148266 148267 148268 148270 148272 148276 148278 148282 148284 148288 148294 148296 148302 148306 148308 148312 148318 148324 148326 148332 148336 148338 148344 148348 148354 148362 211419