4．中考复习阶段.某同学梳理了以下知识:①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳,②生活中通过煮沸降低水的硬度,③氯化铵与草木灰混合使用.可以增加肥效,④用果汁.小苏打.柠檬酸.凉开水等自制汽水,⑤煤——青夏教育精英家教网——

4．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；②生活中通过煮沸降低水的硬度；③氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨； ⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯．以上说法正确的是（　　）

3．2015年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项．下列有关青蒿素（化学式C₁₅H₂₂O₅）的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于氧化物
	B．	青蒿素相对分子质量为282g
	C．	青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
	D．	一个青蒿素分子中含有152个质子

2．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
	B．	硝酸铵溶于水时溶液温度升高
	C．	浓盐酸打开瓶盖有白烟
	D．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

1．C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C₃N₄中，N的化合价为-3，则C的化合价是（　　）

根据图中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）
②小苏打的化学式为NaHCO₃，属于无机物（填“有机物”或“无机物”）
③配料中富含维生素的是果汁．

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g 全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．
计算恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数．（写出必要的计算过程，
结果保留到0.1%）

18．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】
（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（2）碱石灰的成分是CaO和NaOH
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按图1连接好装置．
【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞试液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体．
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去氨气和水蒸气，装置D的作用是吸收二氧化碳，若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳（填名称）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中残留的CO₂全部鼓入D中．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
【拓展研究】
（7）若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

17．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化锰是该反应的生成物．
（3）若用F装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为
溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号），若用G装置收集，则气体就从a（填a或b）端通入．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，先检查装置C气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？错误（选填“正确”或“错误”）．

如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．
请回答：
（1）C的俗名纯碱，G可能是稀硫酸（写名称）．
（2）写出E的一种用途制造农药波尔多液．
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：
①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应的类型属于置换反应．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于盐的是Na₂CO₃、CuSO₄（填化学式）．
（5）若A为气体单质，则在自然界中由B转化为A的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\underset{\stackrel{光照}{=}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

15．用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素O； ②构成氯化镁的阳离子Mg²⁺；
③氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；④最常用的溶剂H₂O．

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