13．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜，小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液．
③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
④灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物．
根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含有碘离子．
请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入双氧水，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．
方法二：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中通入氯气，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．
12．某科学研究小组利用如图仪器进行有关CO2的探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c接f→g→a→b→k．（提示：挥发处少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
（2）研究小组的同学将CO2通入装置E中，加热使钠燃烧，充分反映后生成一种黑色的固体和一种白色固体．
【做出猜想】白色固体可能是①氧化钠 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④氧化钠和碳酸钠的混合物；指出以上不合理的猜想并说明理由③不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性．
【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，向其中一份加入酚酞溶液，变红；向另一份溶液中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞，无明显现象．
【得出结论】根据以上信息，试分析钠在二氧化碳中燃烧的产物是Na2CO3．
【实验反思】研究小组在实验时，先通过二氧化碳，在加热金属钠，该顺序是否合理，若合理请说明原因，若不合理请提出改进意见合理，有利于排净E中的空气．
11．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍能金属甲醛耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是ABC．
A、是一种合金  B、属于金属材料  C、是一种混合物   D、是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑．
10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（　　）
A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和Al
D．滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Al（NO3）2
9．如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（　　）
A．金元素是第79号元素B．一个金原子的中子数为79
C．一个金原子的核外电子数为79D．金元素 相对原子质量为197
8．最近流行一款主要由三聚氰胺为原理制造的清洁产品-神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用，三聚氰胺分子模型如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．神奇海绵主要利用物理变化去除污渍
B．三聚氰胺的化学式为C3H6N6
C．三聚氰胺属于有机物
D．三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子、6个氧原子构成
7．小徐在实验室进行了一些实验，其中实验操作或装置有错误的是（　　）
A．
取粉末状固体		B．
塞紧橡皮塞
C．
蒸发结晶		D．
铁丝在氧气中燃烧
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
5．实验小组同学在实验中发现Na2CO3溶液能使酚酞试液变红色．于是他们进行了以下实验探究：
[提出问题]碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH-．Na2CO3属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
[进行实验]小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验；
（1）其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（2）实验 II的目的是探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（3）实验 III滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的CaCl2溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
[得出结论]溶液中的CO32-（写粒子符号）使酚酞试液变红；
[交流反思]老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在氢氧根离子OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在氢氧根离子OH-的原因可能是CO32-与H2O发生反应产生氢氧根离子OH-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH-等合理即可）．
4．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3•4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③，D②（填序号）．
①浓硫酸          ②碱石灰            ③氯化钙           ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹
a，目的是排尽空气防干扰．
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收．
 0  147809  147817  147823  147827  147833  147835  147839  147845  147847  147853  147859  147863  147865  147869  147875  147877  147883  147887  147889  147893  147895  147899  147901  147903  147904  147905  147907  147908  147909  147911  147913  147917  147919  147923  147925  147929  147935  147937  147943  147947  147949  147953  147959  147965  147967  147973  147977  147979  147985  147989  147995  148003  211419 

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