实验小组同学在实验中发现Na2CO3溶液能使酚酞试液变红色．于是他们进行了以下实验探究:[提出问题]碱溶液使酚酞试液变红.是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH-．Na2CO3属于盐(选填“酸 .“碱 .“盐 ),那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?[进行实验]小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验,(1)其他同学一致认为“实验Ⅰ 探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

实验小组同学在实验中发现Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红色．于是他们进行了以下实验探究：
[提出问题]碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出氢氧根离子OH^-．Na₂CO₃属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
[进行实验]小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验；
（1）其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（2）实验 II的目的是探究Na⁺是否能使酚酞试液变红；
（3）实验 III滴入Na₂CO₃溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
[得出结论]溶液中的CO₃^2-（写粒子符号）使酚酞试液变红；
[交流反思]老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“Na₂CO₃溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在氢氧根离子OH^-．”你认为Na₂CO₃溶液中存在氢氧根离子OH^-的原因可能是CO₃^2-与H₂O发生反应产生氢氧根离子OH^-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH^-等合理即可）．

分析【提出问题】根据碳酸钠的结构特点分析属类；
【进行实验】（1）氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；
（2）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠写出反应的方程式；
【得出结论】主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；
【交流反思】氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子．

解答解：【提出问题】碳酸钠是由金属离子和酸根离子结合得到的盐；故填：盐；
【进行实验】（1）实验Ⅰ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红；氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅱ中得到验证，所以实验Ⅰ的探究是多余的；故填：酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的钠离子都不能使酚酞变红；故填：探究Na⁺是否能使酚酞试液变红；
（3）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
【得出结论】主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；故填：CO₃^2-；
【交流反思】我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子．
故填：CO₃^2-与H₂O发生反应产生氢氧根离子OH^-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH^-等合理即可）．
答案：
【提出问题】盐；
[进行实验]
（1）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（2）探究Na⁺是否能使酚酞试液变红；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
[得出结论]CO₃^2-；
[交流反思]CO₃^2-与H₂O发生反应产生氢氧根离子OH^-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH^-等合理即可）．

点评本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高．

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相关题目

15．

铝是目前人们在生产、生活中使用较多的一种金属．
（1）铝原子的电子排布如图所示，下列说法正确的是D（填序号）．
A．铝的相对原子质量为13
B．铝元素是地壳中含量最多的元素
C．铝原子在反应中容易得到电子
D．铝元素在化合物中的化合价为+3价
（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，小明误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，化学实验小组进行了以下探究活动．
【提出猜想】小明猜想是氧气；小红猜想是氢气；小亮猜想是二氧化碳．
其他同学认为小亮的猜想是错误的，理由是反应物中不含碳元素．
【进行实验】利用图1和图2所示的装置分别进行实验．

①小明：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则他的猜想错误．
②小红：用图2所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c”）端管口连接，反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想争取．
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流讨论】有同学认为，小红的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
【反思提升】许多重大科学发展，源自对实验中异常现象的大胆质疑，伸入研究．下列科学成果中AC是通过对异常现象研究得出的．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡伸入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量的新值
（3）若用足量的铝与40g氢氧化钠溶液反应制取1.2g氢气，则所需氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

13．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO₃的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应．一定温度下，得到228g不饱和溶液．所用稀盐酸的溶质质量分数是（　　）

20．向40克氧化铁粉末中通一氧化碳使其充分反应，用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体．
（1）要使氧化铁完全被还原．需要一氧化碳的质量是C．
A.21克B．少于21克C．多于21克
（2）通过计算求理论上可制得的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）的质量．

10．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（　　）

	A．	向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
	B．	向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生
	C．	滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和Al
	D．	滤液中一定含Fe（NO₃）₂，可能含Al（NO₃）₂

17．

2015年9月3日我国北京举行了反法西斯胜利70周年阅兵式，在仪式上有7万只气球组成“中国龙”阵型飞向天空，在上升的过程中，随着大气压强的降低，气球体积不断变大，最后炸裂．以下关于气球上升时体积变大的说法中正确的是
（　　）

	A．	气球内气体分子体积增大		B．	气球内气体分子数增多
	C．	气球内气体分子分裂为其他新分子		D．	气球内气体分子间隔变大

14．下列物质的俗称、化学式及用途完全正确的是（　　）

	A．	氧化钙：熟石灰、CaO、用作建筑材料
	B．	氯化钠：食盐、NaCl、做调味品
	C．	氢氧化钠：烧碱、Na（OH）₂、用于治疗胃酸过多
	D．	碳酸氢钠：苏打、NaHCO₃、用于焙制糕点

15．

工业上用卤水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁．再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得，检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是Mg（OH）₂，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是16g；
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

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