8．下列对有水生成的四个化学方程式的书写及基本反应类型，判断正确的是（ ）
| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O 氧化反应 | |
| B． | H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应 | |
| C． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应 | |
| D． | SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应 |
表示氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为-2价）
2．如表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（ ）
| 颜色 | 红 | 橙 | 绿 | 蓝 | 紫 |
| pH范围 | 1～3 | 4～5 | 6～7 | 8～10 | 11～14 |
| A． | 由蓝到红 | B． | 由绿到橙 | C． | 由蓝到绿 | D． | 由橙到紫 |
1．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
| A． | 用量筒量取水时仰视读数 | |
| B． | 配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥 | |
| C． | 氯化钠晶体不纯 | |
| D． | 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 |
20．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体．
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
【解释与结论】
根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.9%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】
若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：偏小，因为在（1）中的反应后试管中的氧气基本耗尽，二氧化碳虽然被吸收，但是取下棉花后试管中二氧化碳的量没有多少改变（原本没有，后来只有0.04%），可以不考虑啊，比起氧气直接可以忽略嘛（氧气原本没有，后来20%），若不放置一段时间则试管中氧气含量比空气中偏少，导致h2偏大，所以最终结果应是偏小的．．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为O2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体．
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=4：5．
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.9%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】
若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：偏小，因为在（1）中的反应后试管中的氧气基本耗尽，二氧化碳虽然被吸收，但是取下棉花后试管中二氧化碳的量没有多少改变（原本没有，后来只有0.04%），可以不考虑啊，比起氧气直接可以忽略嘛（氧气原本没有，后来20%），若不放置一段时间则试管中氧气含量比空气中偏少，导致h2偏大，所以最终结果应是偏小的．．
19．
溶液的应用非常广泛．
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下．
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲线上M点的含义是t1℃时，甲和乙溶解度相等．
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为79：250（结果用最简整数比表示）．
④30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
0 147688 147696 147702 147706 147712 147714 147718 147724 147726 147732 147738 147742 147744 147748 147754 147756 147762 147766 147768 147772 147774 147778 147780 147782 147783 147784 147786 147787 147788 147790 147792 147796 147798 147802 147804 147808 147814 147816 147822 147826 147828 147832 147838 147844 147846 147852 147856 147858 147864 147868 147874 147882 211419
溶液的应用非常广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
②曲线上M点的含义是t1℃时，甲和乙溶解度相等．
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为79：250（结果用最简整数比表示）．
④30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．